Quimica Volume 5
Gelson Silva* Antigamente, essa unidade de concentração era denominada concentração comum. ** Antigamente, essa unidade de concentração era denominada concentração título em massa. *** Deve-se supor, para essa análise, que toda a massa de sal encontrada no mar seja de NaCl e que a água do mar é um sistema homogêneo. QUÍMICA FRENTE Concentração das soluções 09 A B) 1,11 L. D) 1,59 L. 03. (UFJF-MG-2006) O ozônio (O 3) é nosso aliado na estratosfera, protegendo contra a incidência de raios ultravioleta. No entanto, torna-se um inimigo perigoso no ar que respiramos, próximo à superfície da Terra. Concentrações iguais ou superiores a 0,12 L de O 3 em um milhão de litros de ar podem provocar irritação nos olhos e problemas pulmonares, como edema e hemorragia. Esta concentração limite de ozônio corresponde a A) 0,12 ppm. D) 12 ppm. B) 1,2 ppm. E) 120 ppm. C) 0,012 ppm. 6 Coleção Estudo Frente A Módulo 09 03. (PUC Minas-2007) O rótulo de um produto usado como detergente apresenta, entre outras, a seguinte informação: Cada 200 mL de detergente contém 10 mL de solução amoniacal (NH 3(aq)) a 28% V/V. A concentração de amônia (NH 3) no detergente, em porcentagem, volume por volume, é de A) 1,4%. B) 2,8%. C) 4,6%. D) 10,0%. 12. (PUC Minas-2008) Uma solução de hidróxido de alumínio (MM = 78 g.mol-1), utilizada no combate à acidez estomacal, apresenta uma concentração igual a 3,90 g.L-1. A concentração, em mol.L-1 , dos íons hidroxila (OH-), presentes nessa solução, é igual a A) 5,0x10-1. B) 1,5x10-1. C) 1,5x10-2. D) 5,0x10-2. 13. (UFJF-MG-2010) A concentração em mol/L de uma solução de ácido sulfúrico de concentração 35% em massa e densidade 1,4 g/mL é, aproximadamente, igual a A) 2,5. B) 10,0. C) 5,0. D) 7,5. E) 20. 14. (PUC Minas-2009) O ácido sulfúrico é um dos principais componentes da solução de bateria dos automóveis, formando uma solução de concentração igual a 19,6% p/V. A concentração, em mol.L-1 , para essa solução é A) 0,1. B) 0,2. C) 1,0. D) 2,0. 15. (UFJF-MG-2009) Para combater a dengue, as secretarias de saúde recomendam que as pessoas reguem vasos de plantas com uma solução de água sanitária. Um litro de água sanitária contém 0,35 mol de hipoclorito de sódio (NaClO). A porcentagem em massa de hipoclorito de sódio na água sanitária, cuja densidade é 1,0 g/mL, é, aproximadamente, A) 35,0. B) 3,50. C) 26,1. D) 7,45. E) 2,61. 16. (UFTM-MG-2006) Os padrões de potabilidade da água, de acordo com a portaria n. 36 do Ministério da Saúde, indicam que o valor máximo permissível de mercúrio é 0,001 mg/L e o de zinco é 5 mg/L. Em dois litros dessa água potável, a quantidade máxima em mol de mercúrio e o teor máximo de zinco em p.p.m. (partes por milhão) serão, respectivamente, iguais a Dados: Densidade da água potável = 1 g/mL; 1 p.p.m. corresponde a 1 mg de soluto por 1 kg de solução; massa molar de mercúrio = 200 g/mol.
