Resúmenes de Reacciones Químicas

2019

En un proceso químico (o reacción química) se produce una profunda alteración de la materia. Se parte de unas sustancias (reactivos) y lo que se obtiene después del proceso (productos) son unas sustancias completamente diferentes a las de partida. Para representar abreviadamente las reacciones químicas se utilizan las ecuaciones químicas. En una ecuación química se escriben las fórmulas de los reactivos a la izquierda y las de los productos a la derecha separados por una flecha: Reactivos Productos El proceso de ajustar (o igualar) la ecuación consiste en colocar números delante de las fórmulas (coefi-cientes) para garantizar que exista el mismo número de átomos en los reactivos que en los productos, ya que en una reacción química no pueden desaparecer o crearse átomos. O lo que es lo mismo: En una reacción química la masa permanece constante (Ley de Conservación de la Masa o Ley de Lavoisier). Con ello garantizamos que los reactivos están en las proporciones justas (cantidades estequiométricas) para reaccionar. Coeficiente del oxígeno: 2 Coeficiente del agua: 2 Para que se verifique una reacción química ha de producirse:  Una ruptura de los enlaces en los reactivos. Lo que generalmente implica aportar energía.  Un reagrupamiento de los átomos de forma distinta.  Una formación de nuevos enlaces para formarse los productos. Lo que generalmente impli-ca un desprendimiento de energía. En el balance final de energía para el proceso puede ocurrir: Energía aportada > Energía desprendida. La reacción, en conjunto, absorbe energía (calor). Re-acción endotérmica. Energía aportada < Energía desprendida. La reacción, en conjunto, desprende energía (calor). Reacción exotérmica. El calor absorbido o desprendido puede añadirse a la ecuación química como un elemento más del proceso:

Reporte

Una reacción química es un proceso mediante el cual una, dos o más sustancias (reactivos) se combinan químicamente, mediante la participación de la energía, para formar una o más sustancias nuevas (productos). Tipos de reacciones químicas SÍNTESIS Una sustancia A reacciona con una sustancia B para formar una sustancia aún más compleja AB Ecuación A + B AB Ejemplo: 2H 2 + O 2 2H 2 O ANÁLISIS Una sustancia compleja AB mediante el empleo de energía se separa en sustancias más sencillas A + B Ecuación AB Energía A + B Ejemplo: 2H 2 O Energía 2H 2 + O 2 SIMPLE SUSTITUCIÓN Uno de los componentes de una sustancia es sustituido por otro elemento más activo. Ecuación A + BC AC + B Ejemplo: Zn + 2HCl ZnCl2 + H 2

Reacciones Quimicas, 2016

se tiene por objetivo principal demostrar en el laboratorio como identificar las reacciones químicas por medio de los cambios de calor, formación de gases y /o sólidos, liberación de calor.

A mi compañera de vida amante de las cosas simples que embellecen nuestro paso por el mundo, por la comprensión y apoyo brindado durante estos años (largos) de academia. Eleonora A mis dos luceros, los cuales guían mi camino y mi destino, las amaré por siempre. Manuela Y Raquel 5 AGRADECIMIENTOS A los maestros que nos acompañaron por nuestro camino formativo en la docencia, por su ejemplo y apoyo incondicional:

Hacer una investigación e implementar un modelo matemático para dar solución a los diferentes órdenes de reacción y número de reactivos con base a conjuntos de datos ya establecidos.

 En los procesos físicos las sustancias no cambian su naturaleza, en cambio, en los procesos químicos aparecen sustancias nuevas, distintas de las que había al principio.

Para el modelo de advección pura es en esencia un comportamiento de macrofluido por lo que se aplica la ecuación de Levenspiel, siendo importante convertir las curvas E * y E ** en E. Para los modelos combinados tanto en macrofluido como en microfluido hay que combinar adecuadamente los comportamientos de cada zona del reactor.

Son reacciones en las que se produce un intercambio de electrones, un elemento pierde electrones, se oxida, y otro gana electrones, se reduce. I. Si introducimos una pieza de cobre metálico, color naranja metálico, en una disolución de nitrato de plata (incolora) observamos como el cobre se recubre con un sólido gris, plata metálica, y la disolución adquiere un tono azulado [Nitrato de cubre (II)], que nos indica que tenemos ion Cu 2+. 2 AgNO 3 (aq) + Cu(s) → Cu(NO 3) 2 (aq) + 2 Ag(s) Semirreacciones: Ag 1+ Ag 0 La Plata se reduce, es el oxidante Cu 0 Cu 2+ El cobre se oxida, es el reductor II. Si en una disolución de sulfato de cobre (II) (azul transparente) se sumerge un clavo de hierro (gris metálico), se observa que la intensidad del color azulado de la disolución disminuye y que sobre el clavo se depositan pequeñas partículas rojizas, de cobre metálico (Cu 0). Se ha formado sulfato de hierro (II) y cobre metálico. Cu SO 4 (aq) + Fe (s) → Fe SO 4 (aq) + Cu (s) Semirreacciones: Cu 2+ Cu 0 El cobre se reduce, es el oxidante Fe 0 Fe 2+ El hierro se oxida, es el reductor III. Seguridad en las carreteras por medio de la química. El cambio de color que se produce cuando el cromo VI (naranja) se reduce al cromo III (verde) es la base de la prueba del análisis del aliento. Se ha demostrado que existe una relación directa entre la concentración del alcohol en sangre y el alcohol que exhalan los pulmones. El paso de un volumen definido de aire a través de un tubo que contiene ión cromato (cromo (VI) de color naranja) causa la oxidación del etanol (CH 3 CH 2 OH) a ácido acético (CH 3 COOH) y la reducción del cromo (VI) a cromo (III), de color verde. Se trata de una reacción exotérmica, pues el tubo de ensayo se calienta. 3 CH 3 CH 2 OH + 2K 2 Cr 2 O 7 (ac) +8 H 2 SO 4 (ac) → 3 CH 3 COOH + 2 Cr 2 (SO 4) 3 (ac) + 2K 2 SO 4 (ac) + 11 H 2 O

Revista …, 1998

Se presenta un recuento histórico de los hechos más destacados, relacionados con el estudio de reacciones químicas oscilantes. Se ilustran y discuten algunos de los conceptos más importantes en el campo de estas reacciones.