Modelo atomico

Varios átomos y moléculas representados en A New System of Chemical Philosophy (1808 de John Dalton ).El modelo atómico de Dalton1 surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto entre 1803 y 1807 por John Dalton,2 aunque el autor lo denominó más propiamente "teoría atómica" o "postulados atómicos". El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples). Por ejemplo 12 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2). Además el modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos. En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química de fines del siglo XVIII y principios del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.

En el presente trabajo se presenta un enfoque alternativo para explicar el Modelo de Bohr, en el cual la condición de cuantización del momento angular es obtenida como consecuencia de aplicar el Principio de Correspondencia. Se pretende describir también cómo se puede extender dicho modelo, teniendo en cuenta consideraciones relativistas, para obtener las correcciones para el radio de las órbitas circulares y la energía de los electrones en ellas predichas por el modelo de Sommerfeld, e introducir el concepto de estructura fina. Presentaremos y discutiremos además, a nivel elemental, algunos ejemplos de fenómenos que ilustran cómo la teoría antigua de Bohr puede hacer una contribución importante a su comprensión.

La materia y los átomos El descubrimiento de las partículas subatómicas La estructura atómica Radiación electromagnética: parámetros característicos Interacción de la luz con la materia: espectros atómicos Distribuciones electrónicas de los átomos El enlace químico El enlace de tipo iónico El enlace de tipo covalente El enlace de tipo metálico Las fuerzas intermoleculares Tradicionalmente, la materia se consideraba algo conti-nuo e indivisible hasta que se confirmó que era posible dividirla en partículas más pequeñas, a las que llama-mos átomos. En esta Unidad estudiaremos cómo los átomos se pue-den a su vez dividir en partículas más pequeñas, y se comentarán modelos sencillos que intentan explicar su estructura interna. Asimismo, justificaremos que el descenso energético que proporciona estabilidad a los sistemas atómicos se debe a la formación de enlaces entre los mismos con el fin de obtener sustancias compuestas. 2 estructura atómica

Sección Fech a 20 …

Balance de Masa y Energía para reactor de amoniaco a base de Nitrógeno e Hidrógeno.