Reacciones Quimicas def

2019

En un proceso químico (o reacción química) se produce una profunda alteración de la materia. Se parte de unas sustancias (reactivos) y lo que se obtiene después del proceso (productos) son unas sustancias completamente diferentes a las de partida. Para representar abreviadamente las reacciones químicas se utilizan las ecuaciones químicas. En una ecuación química se escriben las fórmulas de los reactivos a la izquierda y las de los productos a la derecha separados por una flecha: Reactivos Productos El proceso de ajustar (o igualar) la ecuación consiste en colocar números delante de las fórmulas (coefi-cientes) para garantizar que exista el mismo número de átomos en los reactivos que en los productos, ya que en una reacción química no pueden desaparecer o crearse átomos. O lo que es lo mismo: En una reacción química la masa permanece constante (Ley de Conservación de la Masa o Ley de Lavoisier). Con ello garantizamos que los reactivos están en las proporciones justas (cantidades estequiométricas) para reaccionar. Coeficiente del oxígeno: 2 Coeficiente del agua: 2 Para que se verifique una reacción química ha de producirse:  Una ruptura de los enlaces en los reactivos. Lo que generalmente implica aportar energía.  Un reagrupamiento de los átomos de forma distinta.  Una formación de nuevos enlaces para formarse los productos. Lo que generalmente impli-ca un desprendimiento de energía. En el balance final de energía para el proceso puede ocurrir: Energía aportada > Energía desprendida. La reacción, en conjunto, absorbe energía (calor). Re-acción endotérmica. Energía aportada < Energía desprendida. La reacción, en conjunto, desprende energía (calor). Reacción exotérmica. El calor absorbido o desprendido puede añadirse a la ecuación química como un elemento más del proceso:

A mi compañera de vida amante de las cosas simples que embellecen nuestro paso por el mundo, por la comprensión y apoyo brindado durante estos años (largos) de academia. Eleonora A mis dos luceros, los cuales guían mi camino y mi destino, las amaré por siempre. Manuela Y Raquel 5 AGRADECIMIENTOS A los maestros que nos acompañaron por nuestro camino formativo en la docencia, por su ejemplo y apoyo incondicional:

 En los procesos físicos las sustancias no cambian su naturaleza, en cambio, en los procesos químicos aparecen sustancias nuevas, distintas de las que había al principio.

CURSO: QUIMICA GENERAL TEMATICA DE LA PRACTICA: Diferenciación y evidencia de procesos físicos y químicos, así como la realización del abordaje cualitativo y cuantitativo de los mismos. LABORATORIO A UTILIZAR: LABORATORIO DE QUIMICA OBJETIVOS: Objetivo general:

REACCIONES FISICOQUIMICAS

del amor -Bailando con la más FEA En este artículo también vamos a tratar de sustancias químicas, pero con un significado bastante diferente al contenido de artículos anteriores, en aquellos hablábamos de moléculas artificiales (plaguicidas y contaminantes) y aquí vamos a referirnos a algunas bio-moléculas, a compuestos químicos de nuestras células, que abundan en el organismo y que nos acompañan a lo largo de nuestra vida, con sus avatares y sus emociones. Vamos a tratar de la química de las emociones, de los compuestos que intervienen en las sensaciones relacionadas con ellas y, como emociones sentimos muchas, y de todas a la vez no se puede hablar, pues para empezar "hablemos del amor", que no es mal tema. Lo ilustraré con copias de algunas pinturas alegóricas al caso, de las que emocionan y se acompañan de gran colorido; disculpad el blanco y negro.

Son reacciones en las que se produce un intercambio de electrones, un elemento pierde electrones, se oxida, y otro gana electrones, se reduce. I. Si introducimos una pieza de cobre metálico, color naranja metálico, en una disolución de nitrato de plata (incolora) observamos como el cobre se recubre con un sólido gris, plata metálica, y la disolución adquiere un tono azulado [Nitrato de cubre (II)], que nos indica que tenemos ion Cu 2+. 2 AgNO 3 (aq) + Cu(s) → Cu(NO 3) 2 (aq) + 2 Ag(s) Semirreacciones: Ag 1+ Ag 0 La Plata se reduce, es el oxidante Cu 0 Cu 2+ El cobre se oxida, es el reductor II. Si en una disolución de sulfato de cobre (II) (azul transparente) se sumerge un clavo de hierro (gris metálico), se observa que la intensidad del color azulado de la disolución disminuye y que sobre el clavo se depositan pequeñas partículas rojizas, de cobre metálico (Cu 0). Se ha formado sulfato de hierro (II) y cobre metálico. Cu SO 4 (aq) + Fe (s) → Fe SO 4 (aq) + Cu (s) Semirreacciones: Cu 2+ Cu 0 El cobre se reduce, es el oxidante Fe 0 Fe 2+ El hierro se oxida, es el reductor III. Seguridad en las carreteras por medio de la química. El cambio de color que se produce cuando el cromo VI (naranja) se reduce al cromo III (verde) es la base de la prueba del análisis del aliento. Se ha demostrado que existe una relación directa entre la concentración del alcohol en sangre y el alcohol que exhalan los pulmones. El paso de un volumen definido de aire a través de un tubo que contiene ión cromato (cromo (VI) de color naranja) causa la oxidación del etanol (CH 3 CH 2 OH) a ácido acético (CH 3 COOH) y la reducción del cromo (VI) a cromo (III), de color verde. Se trata de una reacción exotérmica, pues el tubo de ensayo se calienta. 3 CH 3 CH 2 OH + 2K 2 Cr 2 O 7 (ac) +8 H 2 SO 4 (ac) → 3 CH 3 COOH + 2 Cr 2 (SO 4) 3 (ac) + 2K 2 SO 4 (ac) + 11 H 2 O

Resúmenes de reacciones química. Con parte de energía.

Previo a introducirnos en el tema vamos a recordar (y aprender) conceptos básicos relacionados a las reacciones químicas. 1) Estequiometría: Se refiere a la proporción en que se combinan ciertos reactivos para dar los productos. Ej:

Resumen Ejecutivo El presente informe se desarrolló con el objetivo de caracterizar la cinética química llevada a cabo en la reacción casera de los productos soda (bicarbonato de sodio) y vinagre (disolución de agua y 5% de ácido acético), mediante el modelo método de excesos, donde el reactivo que se eligió para ser el exceso de la reacción es el bicarbonato de sodio. Para verificar la cuantificación de la cinética, se controlaron las cantidades de los reactivos y su concentración inicial, dando origen al exceso luego de analizar la estequiometria de la reacción, se tomó como el reactivo en exceso el bicarbonato de sodio, el cuál varió su proporción entre 30, 50, 70 veces su razón estequiometria, tomando como pesos 2; 3,3 y 4,7 gramos, cada uno aplicado a tres temperaturas diferentes (20, 30 y 60 °C), cada medición con sus respectivas replicas para verificar los datos. Posterior a estas elecciones en el exceso y las temperaturas, se llevó a cabo el montaje por medio de un baño térmico, el cual reguló las temperaturas durante las mediciones. Previamente se hizo una disolución del bicarbonato de sodio y agua. Posterior a esto, con un manómetro en " U " se cuantificó el desplazamiento que tuvo el CO2 durante la reacción en cmHg, en cada uno de los modelos especificados. Considerando como gas ideal el gas generado durante la reacción, se pudo determinar a partir de la presión y la temperatura, la concentración del dióxido de carbono, aplicando la estequiometria por medio de los productos para determinar la concentración de los reactivos, seguido de este y teniendo presente que se usó el método los excesos, pero implementando secundariamente en análisis por el método de la integral para determinar que el orden del reactivo límite (vinagre) el cual fue 1, y para el reactivo en exceso (bicarbonato de sodio) con un valor de-7,64. Con todo esto se encontraron también los valores para la Energía de Activación (EA) el cuál fue igual a 1,92121 KJ/Cal y un factor de frecuencia (A) correspondiente a 13,025736 M-7.6 /s.