A teoria da atração interiônica 203 8.1.3 Atividade iônica média 205 8.1.4 Cálculo teórico do coeficiente de atividade iônico médio. A equação de Debye-Hückel 208 8.2 CÉLULAS ELETROQUÍMICAS 217 8.2.1 Introdução 217 8.2.2 Células galvânicas 218 8.2.3 Célula reversível e trabalho elétrico máximo 220 8 8.2.4 Tipos de células 223 8.2.5 Potencial de junção líquida 226 8.2.6 Potencial de eletrodo 227 8.2.7 Tipos de eletrodos 228 8.2.8 Potencial de eletrodo padrão 230 8.2.9 Funções termodinâmicas e potencial da célula 233 8.2.10 Equação de Nernst para as células e para os eletrodos 235 8.2.11 Aplicações da equação de Nernst 237 8.2.12 Pilhas primárias e secundárias comerciais 241 8.2.13 Células a combustível 242 8.3 CÉLULAS ELETROLÍTICAS 247 8.3.1 Leis de Faraday da eletrólise 247 8.3.2 Fatores que afetam os produtos da eletrólise 250 8.3.3 Mobilidade iônica e número de transporte 251 8.3.3.1 Determinação do número de transporte 254 8.3.4 Aplicações industriais de processos eletrolíticos 256 9 CINÉTICA QUÍMICA 266 9.1 INTRODUÇÃO 266 9.2 VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO QUÍMICA 266 9.3 AVANÇO DE UMA REAÇÃO 267 9.4 LEIS DE VELOCIDADE 269 9.5 REAÇÕES DE ORDEM ZERO 270 9.6 REAÇÕES DE 1ª ORDEM 271 9.7 REAÇÕES DE 2ª ORDEM 273 9.8 REAÇÕES DE 3ª ORDEM 276 9.9 REAÇÕES CONSECUTIVAS 277 9.10 REAÇÕES REVERSÍVEIS DE 1ª ORDEM 281 9.11 REAÇÕES PARALELAS DE 1ª ORDEM 283 9.12 ETAPA DETERMINANTE DA VELOCIDADE 284 9.13 APROXIMAÇÃO DO ESTADO ESTACIONÁRIO 285 9.14 DECOMPOSIÇÃO UNIMOLECULAR -MECANISMO DE LINDEMANN 287 9.15 EQUAÇÃO DE ARRHENIUS 291 9.16 REAÇÕES EM CADEIA 293 BIBLIOGRAFIA 301 9 CAPÍTULO 1 -A NATUREZA DA TERMODINÂMICA 11 4) Propriedades do sistema -são atributos físicos percebidos pelos sentidos ou por métodos experimentais de investigação. Podem ser mensuráveis e não mensuráveis.