Nomenclaturade Compuestos Organicos2011-converted

Descripción de la nomenclatura IUPAC de compuestos Orgánicos.

En este resumen se consideran las recomendaciones de la IUPAC de 1993 y, en algunos casos, se indican ejemplos de cómo se nombran según las recomendaciones de 1979. Ambas son parecidas y la principal diferencia consiste en que en las de 1993, se recomienda que los localizadores correspondientes al grupo principal, o a los dobles o triples enlaces, se coloquen inmediatamente delante de los sufijos correspondientes. Hidrocarburos Son sustancias compuestas por carbono e hidrógeno. Se clasifican de la siguiente manera: Alcanos o hidrocarburos saturados Son hidrocarburos en los que todos los enlaces son simples. Alcanos acíclicos de cadena lineal Son los más sencillos y su fórmula molecular general es C n H 2n+2. Los hidrocarburos de 1 a 4 átomos de carbono reciben los nombres de metano, etano, propano y butano. Los nombres sistemáticos de los de mayor número de átomos de carbono, se obtienen a partir de un prefijo numérico, que indica el número de átomos de carbono, seguido de la terminación "-ano" con elisión de la vocal "a" del término numérico. Los nombres de los alcanos, utilizando los prefijos recomendados por la IUPAC, son:

Recomendadas por la IUPAC a. Nomenclatura sistemática; en donde las proporciones en que se encuentran los elementos en una fórmula puede indicarse por medio de prefijos griegos: mono(1), di(2), tri(3), tetra(4), penta(5), hexa(6), hepta , etc. y hemi(1/2) y sesqui(3/2). El prefijo mono, si resulta innecesario, puede omitirse. No es necesario mencionar las proporciones estequiométricas si en el compuesto interviene un elemento de n.o. constante. b. Nomenclatura de Stock; el nº de oxidación del elemento se indica en números romanos y entre paréntesis inmediatamente después del nombre. Si en el compuesto interviene un elemento cuyo nº de oxidación es cte., es innecesario indicarlo. c. Nomenclatura de Ewens-Bassett; se indica entre paréntesis la carga total de un ion en lugar del nº de oxidación del átomo.

El presente manuscrito tiene como objetivo el presentar una visión global de las principales reglas que rigen la nomenclatura de compuestos orgánicos de acuerdo con la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). No se pretende cubrir en forma exhaustiva todas las reglas o todos los posibles casos que se pueden presentar, sino más bien cubrir los casos estructurales más importantes y los grupos funcionales más comunes sin profundizar en estructuras muy complicadas. Se pretende que este manuscrito complemente, profundice y aclare el tratamiento que normalmente se encuentra en los libros de texto usados en los cursos de Química Orgánica de la Universidad de Costa Rica. La nomenclatura IUPAC pretende ser sistemática, simple y no ambigua, pero en la práctica esto no siempre ocurre. Como todo idioma, a veces no es racional. En algunos casos no hay consenso general o aceptación de las normas y hay variación en los nombres. Además, aún hay nombres comunes que se utilizan ampliamente. La IUPAC ha emitido dos ediciones de recomendaciones en 1979 y en 1993 (ver referencias 1 y 2 más abajo). Estas reglas se pueden leer en línea en internet en la dirección anotada en la referencia 4. En este documento seguiremos las recomendaciones de 1979 que son las más ampliamente adoptadas en los libros de texto actuales. El lector debe tener en cuenta que en algunos casos las adaptaciones al español han sido hechas por el autor. El modelo que aparece en el título corresponde al decaheliceno: un hidrocarburo aromático quiral. Este documento se puede leer en línea en: http://www.equi.ucr.ac.cr/escuela/cursos Por favor comunicar cualquier error o sugerencia al autor a la Escuela de Química; oficina 11B (en el sótano), teléfono 207-4106, o a la dirección electrónica: [email protected].

En esta unidad vamos a conocer los tipos de compuestos químicos inorgánicos, como están formados, como se obtienen y como se los nombra.

Para nombrar los compuestos inorgánicos, es fundamental tener en cuenta lo siguiente: 1. Identificar los diferentes grupos funcionales inorgánicos: óxidos (óxidos ácidos, óxidos básicos), peróxidos, hidruros, ácidos oxácidos, hidróxidos, ácidos hidrácidos, oxisales, sales haloideas. 2. Identificar la raíz del nombre del metal o del no metal que forma parte del compuesto. En general, la raíz es parte del nombre del elemento, como sod para el sodio, alumin para el aluminio, fosfor para el fósforo, clor para el cloro, etc.; En algunos casos, la raíz proviene del nombre en latín del elemento, por ejemplo: a. hierro: ferr b. cobre: cupr c. plomo: plumb d. oro: aur e. Azufre: sulf 3. Identificar los estados de oxidación más frecuentes con los que participan los elementos en los compuestos. En general: a. Todos los metales poseen estados de oxidación positivos (los metales se oxidan), mientras que los no metales poseen estados de oxidación tanto positivos como negativos b. El oxígeno puede trabajar con estado de oxidación-2 en los óxidos, ácidos oxácidos, oxisales entre otros grupos y, estado de oxidación-1 en los peróxidos.

Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos: Nomenclatura sistemática También llamada nomenclatura por atomicidad o estequiométrica, es el sistema recomendado por la IUPAC. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con formula H 2 O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto, aunque de manera mas practica, la atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia. En este estudio sobre nomenclatura química es mas conveniente considerar a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico (Véase en la sección otras reglas nombre genérico y específico).

Vimos en capítulos anteriores que cuando se combinan dos elementos con una diferencia de electronegatividad suficientemente grande entonces se forma un enlace iónico, en el cual los electrones se transfieren por completo de un átomo a otro. Por ejemplo, la reacción entre el sodio y el cloro para formar cloruro de sodio consiste en transferir un electrón del sodio al cloro. En los llamados enlaces covalentes puros, como los formados en moléculas homonucleares (por ejemplo: H2, O2, etc), ningún átomo ejerce mayor atracción que otro sobre los electrones compartidos que forman el enlace. En cambio, en los covalentes polares, que se forman en moléculas con átomos diferentes (por ejemplo en cloruro de hidrógeno), el átomo más electronegativo ejerce mayor atracción por los electrones de unión que el otro. Es así que se puede hablar de una densidad electrónica negativa sobre el átomo más electronegativo y una densidad electrónica positiva sobre el átomo menos electronegativo, es decir, existe polaridad de enlace.

Página 4 de 19 MÓDULO 1: CONCEPTOS CLAVE  Química: estudio de la materia y los cambios que ocurren en ella (Chang, 2013).

Clasificación y nomenclatura de compuestos orgánicos 3

Como nombrar óxidos metálicos (óxidos básicos) Los óxidos son compuestos binarios formados por un metal y oxígeno. De manera general, un óxido se puede obtener por la reacción siguiente: Metal + Oxígeno Óxido Metálico M + O 2(g) M x O y Na(s) + O2(g) Na2O(s) Fe(s) + O2(g) Fe2O3(s) Mg(s) + O2(g) MgO(s)

La tabla periódica se divide en grupos que se numeran de la forma recogida en la tabla 1. Opcionalmente, se pueden usar las letras s, p, d y f para distinguir los diferentes bloques de elementos. Se admiten los siguientes nombres colectivos para grupos de átomos: alcalinos (grupo 1, salvo H); alcalino-térreos (2, salvo Be y Mg); lantánidos y actínidos (3); calcógenos (16); halógenos (17); gases nobles (18); elementos de los grupos principales (1, 2, y 13 a 18); elementos de transición (3-11).