ORSIN PERCOBAAN 2 (PEMBUATAN ESTER)

praktikum sistem video

Hari/Tanggal : jum'at/13 november

MUHAMAD SYAHRULLOH, 2022

Kinetika reaksi merupakan cabang ilmu kimia yang membahas tentang laju reaksi dan faktor-faktor yang mempengaruhinya. Laju (kecepatan) reaksi dinyatakan sebagai perubahan konsentrasi pereaksi atau hasil reaksi terhadap satuan waktu. Laju raeksi suatu reaksi kimia dapat dinyatakan dengan persamaan laju reaksi. Untuk reaksi berikut: A + B → AB Persamaan laju reaksi secara umum ditulis sebagai berikut : R = k[A] m [B] n ……………………….. (I.1) k sebagai konstanta laju reaksi, m dan n adalah orde parsial masing-masing pereaksi. Besarnya laju reaksi dipengaruhi oleh faktor-faktor berikut :

A. Judul : Pembuatan Ester (n-butil asetat) B. Tujuan : Mahasiswa Dapat Melakukan Sintesis Ester (Esterifikasi) C. Dasar Teori Reaksi esterifikasi merupakan reaksi pembentukan ester dengan reaksi langsung antara suatu asam karboksilat dengan suatu alkohol. Suatu reaksi pemadatan untuk membentuk suatu ester disebut esterifikasi. Esterifikasi dapat dikatalis oleh kehadiran ion H+. Asam belerang sering digunakan sebagai sebagai suatu katalisator untuk reaksi ini. Pada skala industri, etil asetat di produksi dari reaksi esterifikasi antara asam asetat (CH3COOH) dan etanol (C2H5OH) dengan bantuan katalis berupa asam sulfat (H2SO4).

percobaan praktikum menggunakan TRIAC