DENSIDADES, PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN

RESUMEN Se conoce como punto de fusión a la temperatura en la cual una materia que se halla en estado sólido pasa a su estado líquido. Para que se produzca el cambio de estado, dicha temperatura debe ser constante; y se da a entender que el punto de ebullición se refiere a la temperatura que provoca que la presión de vapor de un líquido iguale la presión de vapor del medio en cuestión. En la práctica se realizó dos montajes para determinar el punto de fusión del Acido benzoico y sacarosa y ebullición del etanol y hexano a la presión atmosférica en pamplona Para el punto de fusión se tuvo en cuenta que a mayor masa mayor es su temperatura, el ácido benzoico cuenta con una masa122,12 g/mol , que la sacarosa cuenta con una masa de 342,29754(6) g/mol por lo cual se puede determinar que la sacarosa tendría un mayor punto de fusión , porque se encuentra con una masa mayor a la del ácido benzoico por lo cual nos lleva a concluir que el porcentaje de error del ácido benzoico es de 4.5% y el de la sacarosa es de 9.41% muchos más alto que el ácido benzoico ya que se encuentra en un mayor punto de fusión; en el punto de ebullición se tuvo en cuenta que a mayor presión atmosférica mayor es su temperatura, en el etanol se obtuvo una temperatura de 70° y en el hexano se obtuvo una temperatura de 61° ya que si la temperatura de ebullición de un compuesto es más alta que otro significa que sus fuerzas de atracción son mayores, se requiere entregar mayor energía para poder romper los enlaces intermoleculares , por lo cual se pudo determinar que el etanol tiene mayor punto de ebullición; se obtuvo como porcentaje de error que el etanol se encuentra con un error de-4.0% y el hexano de-1.4%se entiende que etanol tiene un porcentaje de error mayor por s que su temperatura de fusión es más alta. El propósito de realizar la práctica es comparar con los valores reportados por la literatura, se hace necesario corregir la temperatura normal de ebullición en un factor proporcional a la diferencia de presiones PALABRAS CLAVE: punto de fusión, punto de ebullición, presión atmosférica, altura, temperatura, evaporación, solidificación

Las fusiones crean un gran impacto en la vida de las personas implicadas. La magnitud del ajuste que se requiere, el estrés que supone, se ha valorado como equivalente al del nacimiento de un hijo en la familia o una bancarrota. Se considera que requiere más ajustes sociales que algunos acontecimientos importantes de la vida como comprar una casa o la muerte de un amigo cercano.

y con capacidades de solucionar diversos problemas aplicando matemáticas y física. Ser ingeniero es una profesión desafiante y gratificante, además que mejora el bienestar de la sociedad encontrando soluciones a problemas que nadie más sabe cómo resolverlos. Siendo únicos y marcando la diferencia. Cuando salimos de la educación media-básica y estamos decididos a estudiar una ingeniería vamos a los planes de estudio de las universidades que están en nuestras opciones de estudio. Dentro de las tantas ingenierías que podemos escoger (civil, industrial, química, mecánica, mecatrónica, automotriz, aeroespacial, eléctrica, electrónica, minas, sistemas, ambiental, de edificación, alimentario, biomédica, entre otras) queremos ingeniería eléctrica o ingeniería electrónica, pero… ¿Cuál es la diferencia entre las dos? ¿una "on"? Bueno, en la ingeniería Eléctrica se abordan las bases teóricas y metodológicas necesarias para el manejo adecuado de los sistemas eléctricos con énfasis en las altas tensiones, altas corrientes y considerables cantidades de energía, en función de Sistemas de Potencia Eléctricos en su conjunto, a nivel regional, nacional e internacional. La ingeniería electrónica se ocupa de aportar soluciones a problemas de la sociedad por medio de desarrollos basados en la tecnología electrónica y sus aplicaciones en áreas como telecomunicaciones, sistemas de control y automatización industrial, sistemas digitales, computadores y robótica. La carrera integra los conocimientos de las ciencias naturales, la física y las matemáticas con las aplicaciones de ingeniería y tecnología.

Fungicidas

A diferencia del flujo en masa de líquidos considerado en el tema de fluidos anterior, la difusión implica movimiento espontáneo y desordenado de moléculas individuales, y nos interesa casi siempre la difusión de moléculas de una sustancia disuelta en otra. Si se vierte cuidadosamente agua sobre una disolución acuosa de sulfato cúprico, de modo que sea visible la superficie de separación entre el agua y la disolución, el color azul característico de ésta se extiende gradualmente hasta que todo el líquido queda uniformemente azul. A esta escala macoscópica transcurrirá largo tiempo antes de que. la mezcla sea completa, pero en las células biológicas procesos análogos sólo tardan milésimas de segundo. Se dice que el soluto, en este caso sulfato cúprico, se difunde a través del líquido, y el agua se difunde también hacia abajo en la disolución inicial. La difusión de un soluto puede considerarse análoga al flujo de calor, y la ley de Fick establece que el ritmo de difusión por unidad de superficie, en dirección perpendicular a ésta, es proporcional al gradiente de la concentración de soluto en esa dirección. La concentración es la masa de soluto por unidad de volumen, y el gradiente de concentración es la variación de concentración por unidad de distancia. Si colocamos con cuidado una gota de anilina en un vaso de agua, veremos que el color se difunde por el agua. El proceso puede durar varias horas (suponiendo que no sacudimos el vaso), pero al final el color será uniforme. Esta mezcla se produce a causa del movimiento aleatorio de las moléculas y se denomina como hemos visto: difusión. También en los gases se produce la difusión y de manera mucho más rápida. Cuando se destapa un frasco de perfume, su aroma puede percibirse en todos los puntos de la habitación poco después, aunque el aire este en reposo. Y si quemamos algo en la estufa, el olor, así como el humo visible, se difunde por la casa. En cada caso, la sustancia que se difunde se mueve de una región en la cual tenga una gran concentración a otra en la cual ésta sea baja. Si se vierte una disolución concentrada de azúcar en un recipiente que contiene agua, la mezcla se hace gradualmente homogénea mediante la difusión de las moléculas del soluto en la región del agua pura y la difusión de las moléculas de agua en sentido opuesto. Si en lugar de colocar la disolución de azúcar directamente en el agua, la separamos físicamente de ésta por una capa de papel pergamino, se impide la difusión hacia afuera del soluto. Se dice que el papel es impermeable al soluto, en este caso el azúcar. Las moléculas de agua, sin embargo, pueden difundirse libremente en sentido opuesto, y debido a esto el nivel de la disolución se eleva en el tubo estrecho, indicando un incremento de presión. Se dice que el papel pergamino es una membrana semipermeable, y el proceso de difusión selectiva a través de tal membrana se denomina ósmosis. La presión osmótica es la presión que tendría que ejercerse sobre la disolución para evitar la ósmosis. Parece extraño a primera vista que el agua pase de una región de baja presión a otra de presión mayor. Pero ha de tenerse en cuenta que, antes de que el proceso se inicie, la presión del agua en la disolución es menor que la presión del agua fuera, ya que la presión total de la disolución es la misma que la del agua, y el soluto hace una contribución a la presión total. La presión osmótica iguala las presiones del agua dentro y fuera y, en consecuencia, la presión osmótica final es la presión debida solamente a la presión de las moléculas de soluto. El estudio sistemático de la ósmosis comenzó hacia mediados del siglo XIX con observaciones detenidas en las células vegetales. Cuando una célula vegetal se coloca, por ejemplo, en una disolución concentrada de azúcar, la parte viva de la célula (protoplasto) se contrae separándose de la membrana, si bien cuando las células así tratadas se separan y se colocan en agua pura, los protoplastos se agrandan de nuevo. Este fenómeno se conoce como plasmólisis, y se observa fácilmente al microscopio.

Practica de laboratorio de disoluciones y diluciones