1. OBJETIVOS Determinar el calor específico de los productos lácteos, utilizando un calorímetro a presión constante. 2. FUNDAMENTO Al considerar una cantidad de calor muy pequeña , añadida a un sistema y suponer que como resultado de la absorción de calor el ascenso de temperatura; producido es (dT), entonces la cantidad de calor requerida para producir el ascenso de temperatura en un grado, es definida por: C = (dq)/(dT) (1) C es la capacidad calorífica del sistema Según la primera ley de la termodinámica, el caso de considerar; únicamente el trabajo mecánico o de presión, con relación al volumen desarrollado en el proceso: (dq) = (dE) + p(dV) (2) Donde E es la energía interna del sistema, p la presión y V el volumen. Por sustitución en la ecuación 1, se obtiene: (3) Cuando la absorción de calor ocurre reversiblemente a presión constante entonces p = P, y la ecuación anterior se transforma en: (4) Por otro lado, los cambios térmicos a presión constante se expresan más adecuadamente, mediante la función llamada entalpía de un sistema (H), la cual es definida por: H = E + PV (5) Si se diferencia esta ecuación con relación a la temperatura y a presión constante, se obtiene: (6) Se puede observar que los segundos miembros de las Ecuaciones 4 y 6, son iguales, lo que permite establecer que: (7) Que es la definición termodinámica del calor específico: es decir, el cambio de entalpía con la temperatura a presión constante. Cuando la magnitud del calor intercambiado durante un proceso, en el cual el trabajo interno no cruza los límites de un sistema a presión constante es igual al trabajo interno de un proceso adiabático, en el cual el trabajo es hecho sobre un sistema a presión constante, entonces se obtiene que los cambios de entalpía dH, en los dos procesos deberán ser !os mismos y del sistema estará sometido a un idéntico cambio de estado entre los mismos estados inicial, y final independientemente del proceso.