Reacciones con fenoles

Resumen En el laboratorio de química ubicado en la ciudad de Florencia en el departamento del Caquetá Se desarrollaron diferentes reacciones químicas y físicas para determinar diferentes propiedades de los alcoholes y fenoles; se evaluaron propiedades tales como la solubilidad en diferentes solventes, su reactividad con metales activos (Na), la clasificación de los diferentes tipos de alcoholes por medio del reactivo de Lucas, al igual que su oxidación con (K 2 Cr 2 O 7). Palabras clave: Propiedades químicas y físicas, alcoholes, fenoles, solubilidad, reactivo de Lucas, oxidación. Abstract In the chemistry laboratory located in the city of Florence in Caqueta different chemical and physical properties to determine different alcohols and phenols reactions were developed; properties such as solubility in different solvents, reactivity with active metals (Na), the classification of the different types of alcohols by Lucas reagent, like their oxidation (K2Cr2O7) were evaluated.

2019

Se estudiaron las reacciones quimicas de los aminales 2 y 3 con fenoles en condiciones “solvent free”, activadas por el suministro de energia por friccion durante 15 minutos con el uso de mortero y su mano. Por medio de las tecnicas espectroscopicas de FT-IR y RMN 1H, y difraccion de rayos-X de monocristal se demostro la obtencion de los aductos 8a, 8c, 8h, 8i, 9b, 9d, 9f, 9g, 9k, 9l, 11c, 11d, 11h, 11k-n. El analisis de la difraccion de rayos-X permitio hacer la identificacion de las caracteristicas supramoleculares de los aductos 8h, 9d, 9f, 9g, 9k, 11h, 11k, 11m y 11n. Adicionalmente, la reaccion de 2 con los fenoles 4a, 4c, 4e y 4j, condujo a la obtencion de las correspondientes BISBIAs 5a, 5c, 5e y 5j. En la reaccion de 3 con fenoles solo se obtuvo la BISBIA 5j. Por otra parte, la reaccion de 2 con 2-naftol produjo 3,3’-Etilenbis(3,4-dihidrobenzo[f]-2H-1,3-benzoxazina 13, y el mismo nucleofilo al reaccionar con 3 produjo 1,1-[imidazolidin-1,3- diilbis(metilen)]bis(naftalen-2-ol...

El libro Clasificación de la reacciones orgánicas, fue escrito especialmente como material de apoyo de uno de los cursos ofrecidos en la VII Escuela Venezolana para la Enseñanza de la Química. La Escuela es un programa organizado por CELCIEC-ULA, diseñada en base a Cursos de Actualización dirigidos a

informe Identificación de fenoles

Los alcoholes son compuestos de fórmula general R (OH)n, es decir, compuestos que contienen uno o más grupos hidroxílicos unidos a un radical alquilo. Cuando el número de grupos OH es más de uno, se conocen generalmente como alcoholes polihidroxílicos o polioles, recibiendo denominaciones particulares para cada número de grupos. El radical puede ser saturado o insaturado y de cadena abierta o cíclica. También puede ser un radical aromático, caso en el cual los alcoholes toman el nombre genérico de fenoles. Tanto fenoles como alcoholes contienen el grupo funcional -OH (hidroxilo), que determina las propiedades características de la familia. Sin embargo los fenoles, aunque dan algunas reacciones análogas a las de los alcoholes, se diferencian de muchas otras. Los alcoholes son líquidos o sólidos neutros. El grupo hidroxilo confiere características polares al alcohol y según la proporción entre él y la cadena hidrocarbonada así será su solubilidad. Los alcoholes inferiores son muy solubles en agua, pero ésta solubilidad disminuye al aumentar el tamaño del grupo alquilo y aumenta en los solventes orgánicos. Las diferentes formas geométricas de los alcoholes isómeros influyen en las diferencias de solubilidad en agua. Las moléculas muy compactas del alcohol ter-butílico experimentan atracciones intermoleculares débiles y las moléculas de agua las rodean con más facilidad. Consecuentemente, el alcohol ter-butílico exhibe la mayor solubilidad en agua de todos sus Isómeros. Los fenoles son un grupo de compuestos orgánicos que presentan en su estructura un grupo funcional hidroxilo unido a un radical arilo. Por lo tanto, la fórmula general para un fenol se escribe como Ar -OH. Los fenoles sencillos son líquidos o sólidos, de olor característico, poco hidrosolubles y muy solubles en solventes orgánicos. Algunos se usan como desinfectantes, pero son tóxicos e irritantes. Los fenoles son más ácidos que el agua y los alcoholes, debido a la estabilidad por resonancia del ión fenóxido. El efecto de esta resonancia consiste en la distribución de la carga del anión sobre toda la molécula en lugar de estar concentrada sobre un átomo particular, como ocurre en el caso de los aniones alcóxido. Fuente: https://es.slideshare.net/andres142/laboratorio-dealcoholes-y-fenoles FUNDAMENTO DE LA PRÁCTICA Los alcoholes están ampliamente distribuidos en la naturaleza y tiene muchas aplicaciones industriales y farmacéuticas. El etanol, por ejemplo, es una de las sustancias orgánicas más simples y mejor conocidas, y se usa como aditivo de combustibles, como disolvente industrial y en las bebidas; el mentol, un alcohol aislado de la menta se usa mucho como saborizante y en perfumería; el colesterol, un alcohol esteroide cuya fórmula tiene aspecto complicado, se considera un agente que causa enfermedades del corazón, por su parte el fenol también es muy utilizado en la industria química, farmacéutica

Una reacción química es un proceso mediante el cual una, dos o más sustancias (reactivos) se combinan químicamente, mediante la participación de la energía, para formar una o más sustancias nuevas (productos). Tipos de reacciones químicas SÍNTESIS Una sustancia A reacciona con una sustancia B para formar una sustancia aún más compleja AB Ecuación A + B AB Ejemplo: 2H 2 + O 2 2H 2 O ANÁLISIS Una sustancia compleja AB mediante el empleo de energía se separa en sustancias más sencillas A + B Ecuación AB Energía A + B Ejemplo: 2H 2 O Energía 2H 2 + O 2 SIMPLE SUSTITUCIÓN Uno de los componentes de una sustancia es sustituido por otro elemento más activo. Ecuación A + BC AC + B Ejemplo: Zn + 2HCl ZnCl2 + H 2

Reacciones Quimicas, 2016

se tiene por objetivo principal demostrar en el laboratorio como identificar las reacciones químicas por medio de los cambios de calor, formación de gases y /o sólidos, liberación de calor.

Resúmenes de reacciones química. Con parte de energía.

2019

En un proceso químico (o reacción química) se produce una profunda alteración de la materia. Se parte de unas sustancias (reactivos) y lo que se obtiene después del proceso (productos) son unas sustancias completamente diferentes a las de partida. Para representar abreviadamente las reacciones químicas se utilizan las ecuaciones químicas. En una ecuación química se escriben las fórmulas de los reactivos a la izquierda y las de los productos a la derecha separados por una flecha: Reactivos Productos El proceso de ajustar (o igualar) la ecuación consiste en colocar números delante de las fórmulas (coefi-cientes) para garantizar que exista el mismo número de átomos en los reactivos que en los productos, ya que en una reacción química no pueden desaparecer o crearse átomos. O lo que es lo mismo: En una reacción química la masa permanece constante (Ley de Conservación de la Masa o Ley de Lavoisier). Con ello garantizamos que los reactivos están en las proporciones justas (cantidades estequiométricas) para reaccionar. Coeficiente del oxígeno: 2 Coeficiente del agua: 2 Para que se verifique una reacción química ha de producirse:  Una ruptura de los enlaces en los reactivos. Lo que generalmente implica aportar energía.  Un reagrupamiento de los átomos de forma distinta.  Una formación de nuevos enlaces para formarse los productos. Lo que generalmente impli-ca un desprendimiento de energía. En el balance final de energía para el proceso puede ocurrir: Energía aportada > Energía desprendida. La reacción, en conjunto, absorbe energía (calor). Re-acción endotérmica. Energía aportada < Energía desprendida. La reacción, en conjunto, desprende energía (calor). Reacción exotérmica. El calor absorbido o desprendido puede añadirse a la ecuación química como un elemento más del proceso:

1.1 Interacciones gaseosas con la masa fundida Un metal líquido es un químico altamente reactivo. Reaccionará tanto con los gases que están por encima de él como con el material sólido del crisol que lo contiene. Si hay algún tipo de escoria o flujo flotando sobre la masa fundida, probablemente también reaccionará con eso. La fuerza impulsora de estos procesos es el esfuerzo de la masa fundida para equilibrarse con su entorno. Su éxito para lograr el equilibrio está, por supuesto, limitado por la velocidad a la que pueden ocurrir las reacciones y por el tiempo disponible. Por lo tanto, las reacciones en el crisol o el horno durante la fusión del metal se ven claramente serias, ya que generalmente hay mucho tiempo para cambios extensos. La captación de hidrógeno de los refractarios húmedos es común. A menudo se encuentran problemas similares con los metales que se funden en hornos calentados por la combustión de combustibles de hidrocarburos como el gas o el petróleo. La composición química de los hidrocarburos se puede denotar C x H y y, por lo tanto, representan los compuestos de cadena lineal como el metano CH4, el etano C 2 H 6 , etc., o los compuestos de anillo aromático como el benceno C 6 H 6 , etc. (Otras moléculas más complicadas pueden contener otros componentes como oxígeno, nitrógeno y azufre, sin contar las impurezas que pueden estar presentes, como arsénico, vanadio, etc.). Para nuestros propósitos, escribiremos la quema de combustible como