INFORME 3 QUIMICA ANALITICA

5.-Una muestra que contiene Fe (Fe 3+ ), Ti (Ti 4+ ) e impurezas inertes fue analizada disolviendo una porción de 3.00 g y diluyéndola exactamente a 500 mL en un matraz aforado. Una alícuota de 50 mL de la disolución fue pasada a través de un reductor de Ag 0 , el cual redujo sólo uno de ellos. La valoración de esta disolución con Ce 4+ 0.0750 N requirió 18.2 mL. Otra alícuota de 100 mL fue pasada a través de un reductor de Jones y su disolución reducida consumió 46.3 mL de la misma disolución de Ce 4+ . Calcular el porcentaje de Fe expresado como Fe 2 O 3 y el de Ti expresado como TiO 2 en la muestra. Datos: Eº (Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0.77 V; Eº (Ti 4+ /Ti 3+ ) = 0.10 V; Eº (Ag + /Ag 0 ) = 0.75 V; Eº (R. Jones) = -0.76 V; Pat (Fe)= 55.8; Pat (Ti)=47.9; Pat (O) = 16 6.-Una muestra de 0.8976 g constituida por KCl y que contiene impurezas de KI es tratada con Br 2 en medio débilmente ácido. Después de eliminar el exceso de Br 2, se añade un exceso de HCl y KI, el I 2 liberado consume 4.18 mL de una disolución de Na 3 AsO 3 que contiene 0.2563 g/L de As 2 O 3 . Calcular el % de KI en la muestra. potenciales normales: Eº (I 2 /I -)= 0.54 V; Eº (Cl 2 /Cl -)= 1.36 V; Eº (Br 2 /Br -)= 1.09 V; Eº (IO 3 -/I -) = 0.61 (1.08) V; Eº (H 3 AsO 4 /H 3 AsO 3 ) = 0.58 v (1M HCl) 6.7x10 -2 % 7.-Dibujar la curva de valoración de 50 mL de una disolución de Fe 2+ 0.1 M con KMnO 4 0.025 molar. Realizarlo a pH = 0, 2 y 4. Datos: E 0 (Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0.77; E 0 (MnO 4 -/Mn 2+ ) = 1.51 8.-Dibujar la curva de valoración de 60 mL de una disolución de Fe 2+ 0.1 M con Cr 2 O 7 2-5.0x10 -2 molar. Realizarlo a pH = 0, 2 y 4. Fe 3+ + 1eº Fe 2+ E 0 = 0.77 v Cr 2 O 7 2-+ 14H + + 6eº 2Cr 3+ + 7H 2 O E 0 = 1.33 v 9.-Dibujar la curva de valoración de 50 mL de disolución 0.1 M en Ti 3+ y 0.2 M en Fe 2+ con disolución de KMnO 4 0.1 N en H 2 SO 4 5x10 -2 M pH =1. Datos: E 0 (Ti 4+ /Ti 3+ ) = 0.04; E 0 (Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0.68; E 0 (MnO 4 -/Mn 2+ ) = 1.51 10.-¿Cual deber ser el valor de E de un indicador redox que sufre un intercambio de dos electrones y presenta el color de su forma oxidada cuando el 40% del indicador esta en dicha forma adecuada para la valoración de ferrocianuro con Ce(IV)? E 0 (Fe(CN) 6 3-/ Fe(CN) 6 4-) = 0.69, E 0 (Ce 4+ / Ce 3+ ) = 1.44

 Determinar el punto de ebullición de una muestra líquida desconocida.  Observar el incremento de la presión de vapor de una muestra líquida desconocida con relación a la temperatura.

quimica general, 2019

informe de quimica general

Bueno ante todo lo que se va a tratar en el laboratorio con respecto al tema "Ácidos -Bases" en el cual nosotros vamos a definir cada uno de sus temas y subtemas que abarcan en esta introducción, entonces a viendo dicho esto, vamos a proceder a realizarlo. Se denomina una base es un ión o una molécula capaz de proporcionar electrones o captar protones. Por ejemplo, HO -, que designa al ion hidróxido, es una base. Cuando se neutraliza con un ácido, una base puede dar sales. Un acido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Bueno luego de haber mencionado esta introducción, vamos a proceder a desarrollar todos los experimentos que nos pide este laboratorio.

MANUAL DE QUIMICA ANALITICA

Pasos de un análisis Un análisis químico consiste de cuatro pasos principales: a) muestreo, b) conversión del analito a una forma adecuada para la medición, c) medición y d) cálculo e interpretación de las mediciones. Además se pueden requerir otras operaciones, por ejemplo: si la muestra es un sólido, puede ser necesario secarla antes de realizar el análisis. Los sólidos también necesitan ser disueltos en un solvente adecuado antes de la medición. Muestreo Consiste en obtener una muestra representativa y homogénea de todos los componentes y sus cantidades (implica un razonamiento estadístico en el que se sacan conclusiones de la composición global de la muestra a partir del análisis de una porción muy pequeña del material). La muestra puede ser líquida, sólida o gaseosa.

La Química Analítica es una rama de la Ciencia que trata acerca de la caracterización de las sustancias químicas. Por ello, su objeto lo constituye la materia en todas sus formas, ya sea inanimada o viviente, existente o posible. Su amplitud es enorme, pues abarca desde los átomos más sencillos hasta los productos naturales o sintéticos más complejos. Según la naturaleza de los objetos analizados, puede tomar distintas acepciones, como "Análisis Clínico", "Análisis de Alimentos", "Análisis Medioambiental", "Análisis Farmacéutico", etc. Este amplio campo hace imprescindible una relación con la práctica totalidad de las ciencias experimentales y con la tecnología industrial, colaborando a la resolución de sus problemas y convirtiéndose en un poderoso auxiliar para su desarrollo e investigación  .

Agosto, 2015.

DOCENTE: MYRIAM GALINDO GRUPO 2 B UNIVERSIDAD SANTO TOMAS VILLAVIVENCIO-META 2015  Extensión. Todos los cuerpos ocupan un lugar en el espacio. El lugar que ocupa un cuerpo es su volumen.