TEMA 11: EQUILIBRIOS ACIDO BASE

 La fuerza de un ácido depende de varios factores:

This report informs students about phylum echinoderms and their different morphological characteristics, echinoderms are deuterostomes exclusively marine and benthic. These animals presents pentaradial or pentaradial radial symmetry, ie 5 equal parts around the mouth, however, in the larvae the symmetry is bilateral.

1> Evalúa el rendimiento de los siguientes equilibrios escribiendo las constantes: a) 2 O 3 (g) → ← 3 O 2 (g) K c = 2,54 ⋅ 10 12 T = 2 000 °C b) Cl 2 (g) → ← Cl (g) + Cl (g)

Resumen de teorías ácido-base, 2020

Química orgánica , principales teorías ácido - base. Teoría de Arrhenius ,Teoría de Brönsted-Lowry ,Teoría de Lewis

1. Introducción. 2. Análisis e interpretación de los gases arteriales. 3. Alteraciones del equilibrio ácido--base. 3.1. Acidosis respiratoria. 3.2. Alcalosis respiratoria. 3.3. Acidosis metabólica. 3.4. Alcalosis metabólica.

El EQUILIBRIO es un estado en el que no se observan cambios en la concentración de las sustancias en una reacción química conforme el tiempo transcurre.

Se tienen 100 ml de una solución de HCl 0,1 M y se agrega desde una bureta NaOH 0,1 F.

Durante mucho tiempo se supo de la existencia de los ácidos nucleicos pero se desconocía su función. Aunque algunas evidencias parecían relacionarlos con la información genética, la primera experiencia que aportó información sobre la posible función de los ácidos nucleicos fue el experimento de Griffith (1928). Griffith trabajaba con bacterias que producen neumonía-neumococos-y que pueden ser de dos tipos: 1) Neumococos tipo R (Rough = Rugosa); estas bacterias poseen una cápsula que envuelve a la célula y son muy virulentas, es decir, que si se inyectan a un ratón, en pocos días éste muere de neumonía. 2) Neumococos tipo S (Smooth = Lisa); estas bacterias no tienen cápsulas y son poco virulentas de manera que al inyectárselas a ratones éstos sufren una leve neumonía pero viven. Griffith estaba intentando obtener una vacuna que protegiese frente a las infecciones por neumococos tipo R y se le ocurrió lo siguiente: Tomó neumococos tipo R, los mató a todos calentándolos, los mezcló con neumococos S vivos y esta mezcla se la inyectó a ratones. Sorprendentemente estos ratones morían y de su sangre se podían obtener neumococos R vivos. Conclusión: los neumococos S han tomado algo que había en los neumococos R muertos y se han transformado en R, es decir, han adquirido la capacidad de fabricar la cápsula. Años después (1944) Ávery Mc Carthy y Mc Leod, decidieron investigar qué sustancia era la que transformaba a los neumococos S en R. Para ello hicieron lo siguiente: tomaron neumococos R, los fragmentaron y separaron sus diferentes componentes (membranas, ribosomas, ácidos nucleicos, pared celular, etc.) Cada uno de esos componentes se mezcló por separado con neumococos S vivos y se inyectaron a ratones. Sólo en el caso de la mezcla con los ácidos nucleicos los ratones morían. Conclusión: los ácidos nucleicos contienen la información necesaria para que los neumococos S fabriquen la cápsula, luego los ácidos nucleicos son moléculas que almacenan información. 2. Experimento con bacteriófagos Se sabía que el material genético debía estar en el núcleo, incluso en los cromosomas. Como candidatos para este papel estaban los ácidos nucleicos (apoyados por el experimento de Griffith y otras evidencias) y las proteínas (dada su gran variabilidad, pues resultan de combinar 20 aminoácidos y que también forman parte de los cromosomas). La prueba definitiva que atribuyó al ADN la función de material genético en los seres vivos fue obtenida en 1952 por Alfred Hershey y Martha Chase trabajando con el bacteriófago T2.

EQUILIBRIO DE FASE EN MEZCLAS DE HIDROCARBUROS Y LIQUIDOS IONICOS DE IMIDAZOLIO, 2014

"El objeto del presente libro es el de proporcionar a los investigadores un modelo específico en procesos de equilibrio de fase con líquidos iónicos de Imidazolio, desde la perspectiva de Química Verde En el primer capítulo se presentan los aspectos generales teóricos concernientes al proceso de extracción líquido –líquido, características generales de los líquidos iónicos, tipos de diagrama de fase líquido-líquido y los sistemas estudiados. En el segundo capítulo se realiza una descripción de los aspectos metodológicos relacionados con la determinación del equilibrio líquido-líquido y el tratamiento de las muestras para la construcción de los diagramas de fases ternarios que involucran hidrocarburos aromáticos, hidrocarburos alifáticos y líquidos iónicos de imidazolio. En el tercer capítulo se describen los procesos de extracción líquido-líquido de aromáticos (benceno y tolueno) desde sus mezclas con hidrocarburos alifáticos (hexano, heptano y ciclohexano) usando como solvente líquidos iónicos de imidazolio (1-etil-3-metilimidazolio etilsulfato y 1-metil-3-metilimidazolio metilsulfato). El uso de la ecuación de Othmer-Tobias y de los modelos NRTL y UNIQUAC para el ajuste e interpretación de los datos experimentales permite realizar predicciones sobre el comportamiento de las distintas mezclas y definir la aplicabilidad de los líquidos iónicos como solventes para la extracción de aromáticos desde sus mezclas con alifáticos. "

1.-La formación del N 2 O 4 se explica mediante las dos reacciones siguientes: 2 NO (g) + O 2 (g) Á 2 NO 2 (g);¿Qué relación existe entre las constantes de los dos equilibrios con la constante de equilibrio de la reacción global? ⌦ 2.-La constante del siguiente equilibrio: 3 H 2 (g) + N 2 (g) Á 2 NH 3 (g). a 150 ºC y 200 atm es 0,55: ¿Cuál es la concentración de amoniaco cuando las concentraciones de N 2 e H 2 en el equilibrio son 0,20 mol/L y 0,10 mol/L respectivamente. ⌦ 3.-Se ha estudiado la reacción del equilibrio siguiente:2 NOCl (g) Á 2 NO (g) + Cl 2 (g) a 735 K y en un volumen de 1 litro. Inicialmente en el recipiente se introdujeron 2 moles de NOCl. Una vez establecido el equilibrio se comprobó que se había disociado un 33,3 % del compuesto. a) Calcula K c . b) ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio si se aumenta la presión? Razona la respuesta. ⌦ 4.-Para la reacción SbCl 5 (g) Á SbCl 3 (g) + Cl 2 (g), K C , a la temperatura de 182 ºC, vale 9,32 · 10 -2 . En un recipiente de 0,40 litros se introducen 0,2 moles de SbCl 5 y se eleva la temperatura a 182 ºC hasta que se establece el equilibrio anterior. Calcula: a) la concentración de las especies presentes en el equilibrio; b) la presión de la mezcla gaseosa. (Problema Selectividad Andalucía 1998) ⌦ 5.-Calcula los valores de K c y K p a 250 °C en la reacción de formación del yoduro de hidrógeno, H 2 (g) + I 2 (g) Á 2 HI(g). sabiendo que el volumen del recipiente de reacción es de 10 litros y que partiendo de 2 moles de I 2 y 4 moles de H 2 , se han obtenido 3 moles de yoduro de hidrógeno. ⌦ 6.-Cuando 30 g de ácido acético CH 3 COOH, reaccionan con 46 g de etanol CH 3 CH 2 OH se forman 36,96 g de acetato de etilo CH 3 COO-CH 2 CH 3 .y una cierta cantidad de agua. Calcula la constante de equilibrio de la reacción de esterificación. ⌦ 7.-En un recipiente de 5 L se introducen a 500ºC 3 moles de HI, 2 mol de H 2 y 1 mol de I 2 . Calcula la concentración de las distintas especies en equilibrio si sabemos que la constante del equilibrio 2 HI Á I 2 + H 2 a dicha temperatura es K c = 0,025. ⌦ 8.-En un recipiente metálico de 2,0 litros se introducen 28 g de N 2 y 3,23 g de H 2 . Se cierra y se clienta a 350 ºC. Una vez alcanzado el equilibrio, se encuentran 5,11 g de NH 3 . Calcular los valores de K C y K P de la reacción 3 H 2 (g) + N 2 (g) Á 2 NH 3 (g) a dicha temperatura. (Masas atómicas: N=14; H=1) ⌦ 9.-En un recipiente cerrado de 400 ml, en el que se ha hecho el vacío, se introducen 2,032 g de yodo y 1,280 g de bromo. Se eleva la temperatura a 150 ºC y se alcanza el equilibrio: Br 2 (g) + I 2 (g) Á 2 BrI(g). Calcula: a) las concentraciones molares y la presión total en el equilibrio; b) la composición en volumen de la mezcla gaseosa en el equilibrio; c) K P para este equilibrio a 150 ºC. Datos: K C (150 ºC) = 280 (Problema Selectividad Cantabria 1997). ⌦ Cálculo del grado de disociación. 10.-En un recipiente de 2,0 litros de capacidad se introduce amoniaco a una temperatura de 20 ºC y a la presión de 14,7 atm. A continuación se calienta el recipiente hasta