CASO EL QUIMICO

Es el área de la química se encarga del estudio de los mecanismos de reacción y que a su vez estudia la velocidad o rapidez con que ocurren las reacciones, para establecer modelos matemáticos representativos de dichas reacciones. También evalúa como la concentración, la temperatura, la luz y los catalizadores pueden modificar dicha velocidad y las reacciones de degradación.

En esta practica se purifico el dicloro metano, un solvente, el cual llevo un tratamiento para eliminar ciertas impuresas que este pudiese presentar asi como la eliminacion de agua por medio de una trampa mecanica y un agente desecante para posteriormente puricarlo por medio de una destilacion fraccionada la cual se considero la mas coneveniete ya que las impurezas del componente tenian puntos de ebuliicion muy cercanos.

La química es una ciencia de la naturaleza se ocupa del estudio de la constitución, propiedades y transformaciones de la materia. La química tiene que ver con nosotros porque en todo esta involucrado la química, desde la respiración hasta la comida que comemos Resumen: Desde que se descubrió el fuego, las diversas culturas lo han utilizado en múltiples usos, pero en el avance tecnológico, un hito importante en el uso del fuego es la fuente de calor para la obtención de metales. Se cree que el cobre fue el primer metal obtenido, hacia el año cinco mil a.de.c, en la región que hoy corresponde a Irán y Afganistán. Sin embargo, este metal es blando, y muchos años depués se encontró que la adhesión de otro, el estaño, lo endurecería. El metal más duro resultado de la aleación cobre-estaño, es el bronce, que se propago después desde Mesopotamia, hacia China, donde su uso alcanzo el máximo apogeo cerca del año mil quinientos a.de.c. Al mismo tiempo comenzaba a generalizarse el uso del hierro en las cercanías del Mar Negro, alcanzando su máximo desarrollo en la India, hacia el año mil a.de.c. Para obtener cada metal se fue necesitando de un procedimiento más complejo: así nació la metalurgia; se empieza a recurrir al uso de numerosas sustancias químicas, pero el interés se centra en el producto final, en como conseguirlo y sus principales aplicaciones. Para la gente de aquella época seria difícil explicar porque cuando se agrega estaño al cobre se obtiene una aleación dura. Se sabe que al hacerlo, resulta un metal más duro, pero desconocen las razones; el conocimiento empírico precedió el conocimiento científico. Desde la Grecia Clásica hasta Lavoisier Con los avances logrados en las primeras civilizaciones, el hombre dispuso de conocimientos empíricos y descripciones de fenómenos que harían suponer el surgimiento de una etapa superior, en la que el cuestionamiento de los hechos observados sería cercano a lo que hoy llamamos el " racionamiento lógico " Por esto sabemos que los griegos de la época clásica fueron famosos por sus aportes a diversas áreas del conocimiento.

Conocer e identificar los componentes de una pila electroquímica. Construir pila electroquímicas y medir el voltaje de las reacciones espontáneas de oxidación-reducción.

Cell and Tissue Research, 2006

Son sistemas dispersos de elementos o compuestos químicos con diferentes caracteristicas al reaccionar con otra especie química

Introducción La química ácido-base es importante para nosotros en un nivel práctico, así, fuera de las reacciones químicas de laboratorio. Nuestras funciones corporales que van desde el transporte microscópico de iones a través de membranas de células nerviosas para la digestión ácida microscópica de los alimentos en el estómago están regidas por los principios de la química ácido-base. Los Ácidos y bases desempeñan un papel central en la química, ya que, con excepción de las reacciones redox, cada reacción química puede ser clasificada como una reacción ácido-base. Nuestra comprensión de las reacciones químicas como interacciones ácido-base proviene de una amplia aceptación de la definición de Lewis acerca de los ácidos y bases la cual reemplazo al anterior concepto de Brönsted-Lowry y a la primera definición dada por el modelo de Arrhenius. Arrhenius definió como ácidos a los productores de protones (H +) en solución acuosa y las bases como productores de hidróxido (OH-). Aunque este modelo es intuitivamente correcto, se limita a sustancias que incluyen protones y grupos hidróxido. (Chang, 1998) Brönsted y Lowry proponen definiciones más generales de ácidos y bases como donantes y aceptadores de protones, respectivamente. (Chang, 1998) A diferencia de la concepción de Arrhenius, el modelo de Bronsted-Lowry da cuenta de ácidos en disolventes distintos del agua, donde las transferencias de protones no implican necesariamente iones hidróxido. Pero el modelo de Bronsted-Lowry falla al explicar la observación de que los iones metálicos hacen agua más ácida (que se examinan en el cálculo del pH).

2020

La química de la atmósfera es una rama de la ciencias de la atmósfera en la que se estudian los procesos químicos que tienen lugar en la atmósfera de la Tierra y de otros planetas. Se caracteriza por la enorme dilución de las sustancias presentes en ella y por la influencia de las radiaciones presentes sobre dichas sustancias que pueden cambiar la forma de vida de los seres vivos

El EQUILIBRIO es un estado en el que no se observan cambios en la concentración de las sustancias en una reacción química conforme el tiempo transcurre. Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de los productos a una velocidad que cada vez es menor, ya que a medida que transcurre hay menos cantidad de reactivos. Por otro lado, según van apareciendo moléculas de los productos, estas pueden reaccionar entre si y dar lugar nuevamente a reactivos, y lo hacen a una velocidad mayor, ya que cada vez hay más. El proceso continúa hasta que la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de éstos para formar nuevamente los reactivos. Es decir, se llega a la formación de un estado dinámico en el que las concentraciones de todas las especies reaccionantes (Reactivos y Productos) permaneces constantes en función del tiempo. Esto se conoce como EQUILIBRIO QUIMICO. A continuación se muestran gráficas en las que se observan los cambios de concentración en función del tiempo para el sistema: N 2 O 4 (g) ⇆ 2NO 2 (g). 1. CONCEPTO DE EQUILIBRIO Y LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO: Pocas reacciones se realizan en una sola dirección, la mayoría son reversibles al menos en un cierto grado. Al inicio de un proceso reversible, la reacción lleva a la formación de los productos. Tan pronto como se forman algunas moléculas de producto, comienza el proceso inverso, estas moléculas reaccionan y forman moléculas de reactivos. El EQUILIBRIO QUÍMICO se alcanza cuando las velocidades de las reacciones en un sentido y en otro se igualan, y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.