ELECTROLISIS DEL AGUA

Resumen-En esta práctica se busca entender los principios físico-químicos que rigen el fenómeno de la electrolisis y a partir de ellos determinar los aspectos generales que constituyen el proceso completo y finalmente pensar en cuáles situaciones podría ser útil o aplicable; durante el laboratorio utilizamos un conjunto de instrumentos en diferentes configuraciones y observamos los datos a través de un monitor de fuerza renovable que nos permitía hacerle seguimiento al proceso.

Si a dos electrodos de una pila Daniel, en la que espontáneamente se verifica la reacción: Cu Zn Cu Zn 2 2 + →  + + + se aplica una diferencia de potencial progresivamente creciente que se oponga a la de la pila, podemos observar cómo la intensidad de corriente que la atraviesa va disminuyendo, hasta que llega un momento en que se anula. Esto sucederá cuando la diferencia de potencial aplicada sea igual a la de la pila. Si incrementamos todavía más la diferencia de potencial, el sentido de la corriente se invierte, y también el de la reacción, que ahora será: + + + →  + 2 2 Cu Zn Cu Zn Se ha logrado de esta manera verificar una reacción redox, imposible de producirse espontáneamente. El fenómeno recibe el nombre de electrolisis, que podemos definir de la manera siguiente: La electrolisis consiste en la realización, por medio del suministro de energía eléctrica, de una reacción imposible de verificar termodinámicamente de una forma espontánea. El dispositivo experimental en el que se realiza la electrolisis se conoce como cuba electrolítica, y en ella se verifica la transformación de energía eléctrica en química. Se trata, por consiguiente, del fenómeno opuesto al que tiene lugar en las pilas. También en este caso los electrodos reciben los nombres de ánodo y cátodo, pero, al contrario que en las pilas, el ánodo es el electrodo positivo y el cátodo el negativo.

INFORME DE PRÁCTICA, 2023

INFORME: ELECTROFORESIS EN UN GEL DE AGAROSA ELABORADO POR: - PAYE ZEBALLOS FRESIA DEL CARMEN CURSO: BIOTECNOLOGÍA DOCENTE: DR. HEBERT HERNAN SOTO GONZALES CICLO: VII EPIAM - UNAM 2023

RESUMEN El principal líquido en el cuerpo humano es el agua, caracterizándose por ser el disolvente más importante del organismo; conformando un medio propicio para las reacciones químicas del cuerpo y además, como un medio de transporte para sustancias y como un regulador térmico. Contiene electrolitos que son sustancias solubles (Na, K, Mg, Cl, HCO, fosfato y sulfato), no electrolitos con solubilidad variable (lípidos y carbohidratos) y sustancias coloides. Los electrolitos son sustancias que se encuentran diluidas en el plasma sanguíneo, delimitando una concentración y osmolaridad capaz de mantener un pH óptimo para la función orgánica.

El agua es un líquido anómalo porque es una mezcla de 18 compuestos posibles derivados de los tres isótopos que presenta cada uno de los átomos que componen su molécula, H 2 O: 1 H, 2 H y 3 H para el hidrógeno y 16 O, 17 O y 18 O para el oxígeno. En la práctica es el agua ligera, peso molecular 18 g/mol, el componente más abundante. su calor específico es elevado lo que conlleva la absorción de grandes cantidades de calor con pequeñas variaciones de la temperatura lo que permite la regulación de ésta en la Tierra. tiene mayor densidad en estado líquido que en estado sólido, es decir, se expande al solidificar alcanzando el máximo valor a 4ºC aproximadamente. Este dato, que podría ser una nimiedad, es muy importante ya que el hielo sólido flota sobre el agua líquida y, además, a partir de un cierto espesor actúa como aislante impidiendo la congelación total de la masa de agua (los ríos se convertirían en glaciares) y la muerte de los seres vivos, que se congelarían. desde el punto de vista químico debería ser un gas a temperatura ambiente. Esto no es así por la presencia de enlaces por puente de hidrógeno, los cuales también explican el comportamiento señalado en el epígrafe anterior.

Corrosividad del agua - Calidad del Agua, 2019

En las plantas de abastecimiento de agua es recomendable suministrar agua no corrosiva, pues la corrosión puede limitar severamente la vida útil de las tuberías de distribución e introducir al agua metales pesados como plomo, cadmio, zinc, cobre o hierro, que resultan ser dañinos para la salud. Si se tiene en cuenta que el tratamiento convencional, generalmente coagulación con alumbre y cloración con cloro gaseoso, produce aguas corrosivas, para ellos se acostumbra incrementar el pH del agua con cal o inhibidores de corrosión que no son más que fosfatos inorgánicos, silicatos de sodio y mezclas de fosfatos y sílice. Para medir el grado de corrosión en las aguas se utilizan muchos parámetros, en este trabajo se han tomado en cuenta los principales tales como: Índice de Saturación de Langelier (ISL), Índice de Ryzmar (IR), Índice de Agresividad (IA), Método de Tillmans entre otros. Al finalizar este informe se plantea un ejercicio en el cual podamos emplear todos los métodos descritos en el desarrollo de este trabajo y así poder comprender el tema relacionado a la corrosividad en el agua.

Forma Tamaño  Aplicando un campo eléctrico +-+-+-+-+ +-+++