Calor específico

RESUMEN: Durante esta práctica de laboratorio se determinó el calor específico con dos procedimientos, en el primer procedimiento el del calorímetro y en el segundo de un cuerpo desconocido. Luego se realizó los respectivos cálculos y análisis de cada uno a partir de los resultados obtenidos.

Resumen de laborario de fisica 2

Resumen En el experimento, se estudió el comportamiento de ciertos sólidos cuando se les añade calor a altas temperaturas. El calor es añadido a una cierta cantidad de agua que contiene tres solidos hasta que el agua llega al punto de ebullición. Finalmente, se coloca cada sólido por separado en una cantidad de agua a temperatura ambiente contenida en un sistema aislado calorímetro-sólido y se determina la temperatura de equilibrio térmico. Se determinó el calor específico de cada sólido mediante el calor cedido por el material, con lo cual se obtuvo el calor específico del hierro, aluminio y Latón con errores relativos del 12,205 %,23,576 % y 3,531 % respectivamente. Introducción De las diversas formas en la cuales se tranfiere energía por calor, si al añadír calor a una sustancia y solamente resulta en un aumento o disminución de temperatura, el calor dependerá de la capaci-dad calorífica C independiente de cada material y del cambio de temperatura ∆T teniendo la si-guiente relación. 1 [1-3] Q = C∆T (1) Tomando en cuenta que la expresión anterior es válida únicamente cuando la adición de calor no produce un cambio de estado en la sustancia. Ade-más, la capacidad calorífica depende a su vez de la cantidad de masa m y del calor específico c de ca-da material. Entonces, la relación anterior se puede escribir mediante la siguiente expresión. [1-3] Q = mc∆T (2) Por otro lado, la adicción de calor dependerá del proceso en el cual se realiza la transferencia. Entre estos, se encuentran los procesos que rea-lizan a volumen constante y a presión constante. Entonces, se tendrá un calor específico a volumen constante c v y a presión constante c p. [1-3] De este modo, al estudiar el comportamiento del estado sólido a la adicción de calor, debido a las fuertes interacciones moleculares, las moléculas solamente vibran entre las posiciones de equilibrio y se cumple la ley de Dulong-Petit la cual men-ciona que a temperaturas altas, c p es aproximada-mente igual al c v. Donde: el calor específico c v en este caso es. 2 c v = 3R (3) Por otro lado el calor específico molar c m de un sólido se determina mediante la siguiente expre-sión 3. [3] c m = M c (4) Un calorímetro es un sistema aislado. Es decir, no existe interacción con el ambiente en el cual están en contacto térmico dos sustancias, una con temperatura T h y la otra con una temperatura T c. Donde T h > T c. Una vez transcurrido un tiempo y debido a la transferencia de calor el sistema llega el equilibrio térmico. [3] Por otro lado, si el calor cedido por las sustan-cias dentro del calorímetro no produce un cambio de fase en estas, el calor esta dado por la relación2. Además, suponiendo que dos sustancias están den-tro de un calorímetro a distintas temperaturas se conserva la energía, pues el calor perdido por la sustancia a mayor temperatura es añadido a la sus-tancia con menor temperatura de acuerdo con la siguiente expresión. 4 [3] Q c = −Q h (5) 1 Donde: Q es el calor añadido o restado a la sustancia. 2 Donde, R es la constante universal de los gases con un valor aproximado de 8,31[ J K mol ]. [3] 3 Donde: M es el peso molecular de un sólido medido en [ Kg mol ] y c es el calor específico del material. 4 Donde: Qc es el calor absorbido por la sustancia con menor temperatura y Q h es el calor entregado por la sustancia a mayor temperatura.

Calentamiento general y específico Juegos y ejercicios del calentamiento general y específico ¿Cómo realizarlo? 8 El calentamiento general y específico ¿Qué ejercicios se deben hacer? Los ejercicios especiales del calentamiento varían de un deporte a otro y, como su nombre indica, son ejecuciones muy parecidas a las que se manifiestan en la competición.

1. OBJETIVOS Determinar el calor específico de los productos lácteos, utilizando un calorímetro a presión constante. 2. FUNDAMENTO Al considerar una cantidad de calor muy pequeña , añadida a un sistema y suponer que como resultado de la absorción de calor el ascenso de temperatura; producido es (dT), entonces la cantidad de calor requerida para producir el ascenso de temperatura en un grado, es definida por: C = (dq)/(dT) (1) C es la capacidad calorífica del sistema Según la primera ley de la termodinámica, el caso de considerar; únicamente el trabajo mecánico o de presión, con relación al volumen desarrollado en el proceso: (dq) = (dE) + p(dV) (2) Donde E es la energía interna del sistema, p la presión y V el volumen. Por sustitución en la ecuación 1, se obtiene: (3) Cuando la absorción de calor ocurre reversiblemente a presión constante entonces p = P, y la ecuación anterior se transforma en: (4) Por otro lado, los cambios térmicos a presión constante se expresan más adecuadamente, mediante la función llamada entalpía de un sistema (H), la cual es definida por: H = E + PV (5) Si se diferencia esta ecuación con relación a la temperatura y a presión constante, se obtiene: (6) Se puede observar que los segundos miembros de las Ecuaciones 4 y 6, son iguales, lo que permite establecer que: (7) Que es la definición termodinámica del calor específico: es decir, el cambio de entalpía con la temperatura a presión constante. Cuando la magnitud del calor intercambiado durante un proceso, en el cual el trabajo interno no cruza los límites de un sistema a presión constante es igual al trabajo interno de un proceso adiabático, en el cual el trabajo es hecho sobre un sistema a presión constante, entonces se obtiene que los cambios de entalpía dH, en los dos procesos deberán ser !os mismos y del sistema estará sometido a un idéntico cambio de estado entre los mismos estados inicial, y final independientemente del proceso.

Resumen En este laboratorio se quiere medir el calor especifico de diferentes metales, estos metales fueron aluminio, cobre, hierro y acero; asi mismo se quiere comprobar el balance de energia en un sistema donde interviene el calor forma de transferencia de la energia. Si proporcionamos la misma cantidad de calor a diferentes materiales a partir de una temperatura inicial, la temperatura final de cada uno de ellos es diferente, lo cual indican que los materiales asimilan el calor de diferentes maneras. Abstract In this lab you want to measure the specific heat of different metals, these metals were aluminum, copper, iron and steel; so it will want to check the balance of power in a system which involved the transfer of heat energy. If we provide the same amount of heat to different materials from an initial temperature, the final temperature of each is different, which indicates that materials assimilate heat in different ways.

Determinar el calor específico de algunos materiales sólidos, usando el calorímetro y agua como sustancia cuyo valor de calor específico es conocido.

Resumen En el presente trabajo se tiene como objetivo determinar la capacidad calorífica de un calorímetro y mediante esto determinar el calor específico de un sólido metálico identificando las principales magnitudes que intervienen, en donde harán pruebas para visualizar el efecto de la transferencia de calor entre el calorímetro y la muestra metálica.