RESUMEN En el siguiente informe observaremos las propiedades y características de una reacción redox en donde determinaremos quién se oxida ,y quien se reduce ,como a su vez quien es el agente ocasionante de la reducción ,y el que origina la oxidación, por medio de la aplicación de conceptos teóricos en el ámbito práctico-experimental, también vamos a observar casos donde se presenten pequeñas aleaciones superficiales como: la del Zinc (Zn (s)) al sumergirlo en sulfato de cobre (Cu(So) 4) (Ac), vamos a observar una capa delgada en la superficie del Zinc debido a la sulfatación del mismo, en donde encontramos que el Zinc es el agente reductor, y el cobre el agente oxidante. II. INTRODUCCIÓN Se ha definido la oxidación como: la perdida de electrones por un átomo¦, y la reducción como: la ganancia de electrones¦. Cualquier reacción que comprenda uno de estos procesos tiene que implicar también, por necesidad, al otro; pues si un átomo pierde electrones, otro ha de ganarlos. Por eso, estas reacciones se denominan oxidación-reducción ó REDOX. Cuando un metal se corroe, pierde electrones y forma cationes. Por Ejemplo, el Calcio es atacado vigorosamente por ácidos para formar iones calcio Ca2+Ca(s)+ 2H+(ac) a2+(ac)+ H(g) Cuando un átomo, Ion o molécula adquiere una carga más positiva (es decir, cuando pierde electrones), decimos que se oxida. La pérdida de electrones por parte sustancia se denomina oxidación. Así, el Calcio, que no tiene carga neta, se oxida (sufre oxidación) en la ecuación de arriba formando Ca2+ Empleando el término oxidación porque las primeras reacciones de este tipo se estudiaron con oxigeno. Muchos metales reaccionan con O2 en aire para formar óxidos metálicos. Cuando un átomo, Ion o molécula adquiere una carga más negativa (gana electrones), decimos que se reduce, la ganancia de electrones por