LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA PENURUNAN TITIK BEKU LARUTAN

Percobaan ini dilakukan untuk menentukan tetapan penurunan titik beku asam asetat dan menentukan massa molekul relatif dari zat X. Metode yang digunakan dalam percobaan ini adalah metode penurunan titik beku. Pada percobaan ini digunakan pelarut berupa asam asetat murni dan zat terlarut yaitu naftalena dan zat X. Jika ke dalam suatu pelarut ditambahkan zat terlarut maka suhunya akan semakin rendah. Pada percobaan ini, variabel bebas yang digunakan adalah massa zat terlarut, yaitu massa naftalena yang digunakan dalam penentuan tetapan titik beku asam asetat dan massa zat X untuk penentuan massa molekul relatif zat non elektrolit. Sedangkan variabel terikat yang digunakan adalah penurunan titik beku. Pada praktikum ini juga digunakan metode praktikum dan pelarut yang sama merupakan variabel kontrolnya. Untuk mengetahui hubungan antara penurunan titik beku dengan massa molekul relatif digunakan metode analisis menggunakan persamaan Clausius Claypeyron. Hasil yang diperoleh dalam percobaan ini yaitu nilai K f (tetapan penurunan titik beku) dari asam asetat sebesar 69,938°C/m dan massa molekul relatif dari zat X sebesar 1126,742 g/mol.

Tujuan :

laporan praktikum XII IPA 3 @SMAPLUS

Nim : 14121610722 Kelas/semester : IPA-Biologi B/1 Asisten Praktikum : 1. Dewi Fortuna R 2. Lulindayati PUSAT LABORATORIUM INSTITUT AGAMA ISLAM NEGRI (IAIN) SYEKH NURJATI CIREBON 2012 DERAJAT KEASAMAN Derajat keasaman atau pH merupakan suatu indeks kadar ion hidrogen (H + ) yang mencirikan keseimbangan asam dan basa. Derajat keasaman suatu perairan, baik tumbuhan maupun hewan sehingga sering dipakai sebagai petunjuk untuk menyatakan baik atau buruknya suatu perairan. Nilai pH juga merupakan salah satu faktor yang mempengaruhi produktifitas perairan. Nilai pH pada suatu perairan mempunyai pengaruh yang besar terhadap organisme perairan sehingga seringkali dijadikan petunjuk untuk menyatakan baik buruknya suatu perairan. Biasanya angka pH dalam suatu perairan dapat dijadikan indikator dari adanya keseimbangan unsur-unsur kimia dan dapat mempengaruhi ketersediaan unsurunsur kimia dan unsur-unsur hara yang sangat bermanfaat bagi kehidupan vegetasi akuatik. Tinggi rendahnya pH dipengaruhi oleh fluktuasi kandungan O2 maupun CO2. Tidak semua mahluk bisa bertahan terhadap perubahan nilai pH, untuk itu alam telah menyediakan mekanisme yang unik agar perubahan tidak terjadi atau terjadi tetapi dengan cara perlahan. Adapun tujuan dilakukannya praktikum kali ini tentang derajat keasaman yaitu sebagai berikut. A. TUJUAN 1. Menentukan sifat asam dan basa dari beberapa bahan melalui pengukuran pH 2. Menentukan harga pH dari beberapa konsentrasi asam Berdasarkan tujuan tersebut sebelum di praktikkan harus ada dasar teori yang mendukung pada praktikum kali ini tentang derajat keasaman, agar apa yang akan diujikan sesuai dengan apa yang di praktikkan pada praktikum kali ini. Adapun dasar teori suatu derajat keasaman yaitu sebagai berikut . B. DASAR TEORI Dalam mempelajari reaksi asam dan basa dalam larutan, konsentrasi ion hydrogen adalah kunci yang menunjukkan keasaman/kebasaan suatu larutan. Dalam air murni pada temperature 25 0 C konsentrasi ion hydrogen adalah 10 -7 M (mol per Liter) yang akan sama dengan harga konsentrasi ion hidroksidanya. Sedangkan hasil kali konsentrasi ion-ion dalam air adalah : 10 -7 M x 10 -7 m = 10 -14 M 2 disebut sebagai Kw (konstanta air) b. Larutan bersifat asam jika [H+] > [OH-] atau pH < 7. c. Larutan bersifat basa jika [H+] < [OH-] atau pH > 7. Karena pH dan konsentrasi ion H + dihubungkan dengan tanda negatif, maka makin besar konsentrasi ion H + makin kecil pH, dan karena bilangan dasar logaritma adalah 10, maka larutan yang nilai pH-nya berbeda sebesar n mempunyai perbedaan ion H + sebesar 10n.

jangan lupa follow!