ApendiceB ventas

El análisis gráfico es la mejor herramienta que puede usarse para presentar y analizar datos. Los gráficos constituyen una guía importante para comprender los resultados de un experimento, una forma sencilla de darle sentido a los datos experimentales.

 Consiste en la elaboración y comercialización de un chicle anti-bacteriano a base de acido carbónico (anti caries natural) y goma biodegradable.

El objetivo de una medición potenciometrica es obtener información acerca de la composición de una solución mediante el potencial que aparece entre dos electrodos. La medición del potencial de la celda se determina bajo condiciones reversibles en forma termodinámica y esto implica que se debe dejar pasar el tiempo suficiente para que la celda se equilibre y que sólo se podrá extraer una corriente insignificante en el transcurso de la determinación. Una celda típica para análisis potenciométrico se puede representar como electrodo de referencia | puente salino | solución de analito | electrodo indicador Por lo que el potencial de una celda se expresa con la relación: E cel = (E ind-E ref) + Ej El potencial del electrodo indicador, Eind, es sensible a las condiciones químicas de la solución, mientras que el electrodo de referencia tiene un potencial fijo, Eref, independiente de la solución en la celda. El potencial también incluye el potencial en la unión líquida, Ej, que representa en la interfase entre el electrólito dentro del compartimiento del electrodo de referencia y la solución externa. Como se sabe las magnitudes Eind y Eref no se pueden determinar individualmente. Por ello es necesario asignar un valor arbitrario al potencial de un sólo electrodo, para poder asignar valores a todos los demás. El electrodo universalmente aceptado como referencia principal es el electrodo normal de hidrógeno SHE ya mencionado. Arbitrariamente se le asigna un potencial de cero para todas las temperaturas. En la práctica, invariablemente se utilizan como referencia otros patrones secundarios, en lugar del SHE ya que éste resulta bastante incomodo. Los más comunes son los electrodos de calomelanos saturado (SCE) y los de Ag/AgCl. Si se tuviera problemas con la presencia de los iones Cl-se podrían utilizar otros electrodos, como el Hg/HgSO 4. Potenciales en las uniones líquidas. Siempre que dos fases se ponen en contacto aparece un potencial de unión. La magnitud de este potencial depende en primer lugar de la composición de las soluciones que intervienen. Los potenciales en las uniones son particularmente pequeños en caso de que una de las dos soluciones contenga un electrolíto concentrado con movilidades iónicas casi iguales, como el KCl y NH 4 NO 3. Las soluciones internas empleadas en la mayoría de los electrodos de referencia son de este tipo. Se sabe que a excepción de un ácido o un abase concentrados, los potenciales son pequeños y no difieren mucho entre sí. Cuando se utilice un electrodo de referencia que contenga KCl o NH 4 NO 3 , probablemente será mejor ignorar en su totalidad el potencial en la unión, ya que se tienen grandes dudas acerca de la validez de las diferentes correcciones. Electrodos de referencia. Electrodo de referencia ideal tiene un potencial que es conocido, constante e insensible por completo a la composición de la solución por estudiar. Además, este electrodo debe ser fuerte y fácil de conectar, y debe mantenerse a un potencial constante aun cuando haya una corriente neta en la celda. Por convención al electrodo de referencia se le considera siempre el de la izquierda en las mediciones potenciométricas. Electrodos de calomel. Los electrodos de referencia de calomel se componen de mercurio en contacto con una solución saturada de cloruro de mercurio (I) (calomel) que contiene también una concentración conocida de cloruro de potasio. Las semiceldas de calomel se pueden representar como sigue: Hg|Hg 2 Cl 2 (sat),KCl(xM)|| donde x representa la concentración molar de cloruro de potasio en la solución, El potencial de electrodo para esta semicelda esta determinado por la reacción Hg 2 Cl 2 (s) + 2e-⇆ 2Hg(l) + 2Cl

Accountancy

Ponemos los vendajes para: