Estados de la materia

Definición: Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio La Química es la ciencia que estudia su naturaleza, composición y transformación.

Este diagrama muestra la nomenclatura para las diferentes transiciones de fase sureversibilidad y relación con la variación de la entalpía.

La materia puede existir en tres estados o formas de agregación, las cuales son: sólido, líquido y gaseoso. " la diferencia que hay entre un estado y el otro, se asocia a dos factores los cuales son la temperatura (relacionado con la energía cinética) y las fuerzas de atracción que existen entre sus moléculas " • ESTADO SÓLIDO: las partículas se encuentran unidas por grandes fuerzas , lo cual mantiene a sus moléculas con pequeñas distancias de separación • ESTADO LIQUIDO: las partículas tienen menos fuerzas que en el sólido, estas tienen libertad de vibración, rotación y traslación. • ESTADO GASEOSO: las fuerzas con las que cuentan las partículas son casi nulas , y estas se pueden mover libremente. Existen variaciones a éstos los cuales se presentaran en la siguiente ilustración:

En la naturaleza y dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, como es el caso del agua. La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado gaseoso: la materia se presenta en muchas fases o estados siendo evidenciados cotidianamente y llamados: Fase Sólida, Fase Líquida y Fase Gaseosa, con propiedades y características diferentes en función de: ■ La temperatura externa del medio. ■ La presión externa del medio. ■ La estructura interna de la sustancia. ■ Las fuerzas de los enlaces que unen los átomos de las sustancias. ■ Las distancias entre los átomos de la sustancia. Mientras que otros estados son observables pero en condiciones extremas de presión y temperatura, como por ejemplo el estado plasmático (gas ionizado). Es así que en física y química se evidencia que para cualquier cuerpo o estado material, modificando las condiciones de temperatura y/o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases de agregación, denominados estados de agregación de la materia, relacionadas con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que constituyen la materia y donde cada una presenta una ubicación o disposición específica de dichas partículas en su estructura particular que en las gráficas siguientes se muestran, además de los diferentes procesos que dan origen a sus respectivos cambios de fase como sublimación, fusión, condensación, etc: *En el estado sólido las partículas están ordenadas y se mueven oscilando alrededor de sus posiciones. A medida que calentamos el agua, las partículas ganan energía y se mueven más deprisa, pero conservan sus posiciones. Cuando la temperatura alcanza el punto de fusión (0ºC) la velocidad de las partículas es lo suficientemente alta para que algunas de ellas puedan vencer las fuerzas de atracción del estado sólido y abandonan las posiciones fijas que ocupan. La estructura cristalina se va desmoronando poco a poco. Durante todo el proceso de fusión del hielo la temperatura se mantiene constante. *En el estado líquido las partículas están muy próximas, moviéndose con libertad y de forma desordenada. A medida que calentamos el líquido, las partículas se mueven más rápido y la temperatura aumenta. En la superficie del líquido se da el proceso de vaporización, algunas partículas tienen la suficiente energía para escapar. Si la temperatura aumenta, el número de partículas que se escapan es mayor, es decir, el líquido se evapora más rápidamente. Cuando la temperatura del líquido alcanza el punto de ebullición, la velocidad con que se mueven las partículas es tan alta que el proceso de vaporización, además de darse en la superficie, se produce en cualquier punto del interior, formándose las típicas burbujas de vapor de agua, que suben a la superficie. En este punto la energía comunicada por la llama se invierte en lanzar a las partículas al estado gaseoso, y la temperatura del líquido no cambia (100ºC). En el estado de vapor o gas, las partículas de agua se mueven libremente, ocupando mucho más espacio que en estado líquido. Si calentamos el vapor de agua, la energía la absorben las partículas y ganan velocidad, por lo tanto la temperatura sube.

Abstract A 'state of affairs' is understood here as any kind of concrete entity that can play the role of truthmaker. Different ontologies propose different structures of entities to work as 'states of affairs' in this sense. Defenders of universals will propose for the role non-mereological structures of universals, objects and times. Defenders of tropes will propose tropes, either with or without universals and objects. Resemblance nominalists will propose primitive ontological facts of resemblance between objects in time. In any of these cases, times are an essential component of a state of affairs. Any ontology of states of affairs, then, should clarify what times are in order to clarify what states of affairs are. An examination of the dominant reductivist conceptions of times shows that these connections have not yet been thought through carefully. In any of the dominant reductivist conceptions, times are entities that either include or describe everything that happens simultaneously at a given instant. Even in some cases they include the description of everything that happens at any time. If one introduce times taken as they are in any of these reductivist conceptions, it will be essential to a state of affairs everything that happens simultaneously with it, or even everything that happens at any time. Under some assumptions the internal relation of every state of affairs with every other state of affairs expands to the internal relation of everything with everything. This is an unhappy theoretical situation that calls for a more careful consideration of some central tenets in our ontology of time.

Repaso de los modelos atómicos. 1.-Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) cuando un electrón pasa de un estado fundamental a un excitado emite energía; b) la energía de cualquier electrón de un átomo es siempre negativa; c) En el espectro de absorción los electrones pasan de un estado fundamental a uno excitado y ∆E > 0. 2.-Conteste breve y razonadamente lo que se plantea en los apartados siguientes: a) ¿Qué son los modelos atómicos y qué utilidad tienen? b) Cite dos modelos atómicos que sirvan para indicar la situación energética del electrón.

La materia se presenta en tres estados de agregación molecular: sólido, líquido y gaseoso. Para comprender las propiedades que presentan dichos estados, basta considerar a la materia como formada por partículas discretas y de acuerdo con las fuerzas que se producen cuando estas partículas interactúan se determinan el estado de agregación.

La estructura y las propiedades de los átomos aislado, donde dichos átomos son la excepción, ya que en general se encuentran átomos combinados, que forman moléculas o estructuras más extendidas que llamaremos materia condensada (líquida o sólida) . Las fuerzas de atracción entre los átomos, llamadas enlaces moleculares, son las que los hacen combinar. Entre los enlaces y espectros moleculares los tipos principales de enlaces moleculares son iónico, covalente, de Van der Waals y puentes de hidrogeno. En los sólidos y bandas de energía los enlaces interatómicos en los sólidos son de los mismos tipos que en las moléculas, con un tipo adicional, el enlace metálico. Al asociar la base con cada punto de red se obtiene la estructura cristalina. Cuando los átomos se enlazan entre sí en la materia condensada, sus niveles externos de energía se reparten en bandas. En el cero absoluto, los aislantes y los conductores tienen una banda de valencia totalmente llena, separada por un intervalo vacío de energía, de una banda de valencia vacía. Los conductores, incluyendo los metales, tienen bandas de conducción parcialmente llenas.

La roca, el aire y el agua se ven muy diferentes. Pero tienen una gran cosa en común: todos están hechos de piezas muy pequeñas, demasiado pequeñas para verlas. Por el momento, llamaremos a estas piezas partículas.

Un estado de cosas es una estructura no-mereológica compuesta por universales, objetos y tiempos. En principio, un estado de cosas no está fundado en sus componentes, pues tales componentes podrían existir, pero no el estado de cosas que componen. La introducción de otras relaciones de ‘instanciación’ no mejoran la situación, si tales relaciones son universales. Un estado de cosas, sin embargo, sí está fundado en un universal, uno o varios objetos, un tiempo y un tropo que, esencialmente, es la instanciación de tal universal en tal objeto, o en tales objetos, en tal tiempo. Si los estados de cosas están fundados en sus constituyentes, entonces hay una razón para admitir tropos. Finalmente, se discuten varias razones por los que los estados de cosas deben estar fundados.