Lici Fuertes
Abstract
ESTEQUIOMETRÍA 1. GENERALIDADES: La ESTEQUIOMETRIA es una parte de la química, que estudia todas las relaciones cuantitativas entre masas (moles, moléculas) y volúmenes en una reacción química, esto es en reactivos y productos: 3 Cl 2 + 6 KOH CALOR 5 KCl + 1 KClO 3 + 3 H 2 O Los coeficientes en una reacción química, nos informan los números relativos de moléculas o unidades fórmula, indican las proporciones de moles, nos permiten conocer los pesos relativos de los reactivos y productos. Son estos coeficientes los que nos proporcionan las RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS. 2. LEYES PONDERALES DE LA QUIMICA: Conocida como Leyes Fundamentales de la Química, son aquellas que rigen el comportamiento de la materia en los cambios químicos, en función de la masa de las sustancias que participan. Estas son: a) LEY DE LAVOISIER: Conocida como ley de LA CONSERVACION DE LA MASA, establece que: " SIEMPRE QUE OCURRE UN CAMBIO QUÍMICO, LA MASA TOTAL DE LAS SUSTANCIAS REACCIONANTES, ES EXACTAMENTE IGUAL A LA MASA TOTAL DE LAS SUSTANCIAS QUE SE PRODUCEN EN LA REACCIÓN ". En la reacción: 1 H 2 SO 4 + 2 Na(OH) 1 Na 2 SO 4 + 2 H 2 O Masa Reactivos: 1(98) + 2(40) = 178 gramos Masa Productos: 1(142) + 2(18) = 178 granos b) LEY DE PROUST: Conocida como ley de las PROPORCIONES DEFINIDAS O COMPOSICION CONSTANTE, esta ley establece que: " UN COMPUESTO QUÍMICO, SIEMPRE CONTIENE LOS MISMOS ELEMENTOS COMBINADOS EN LA MISMA PROPORCIÓN DE MASA ". Esto significa, por ejemplo que cualquier muestra de agua, sea cual fuere el sitio de donde se la obtenga, siempre tendrá 88,82% de Oxígeno y 11,18% de Hidrógeno, por lo que su composición nunca variará.
