Práctica-4 Saponificación

Autores (Apellido 1, Nombre1; Apellido 2, Nombre 2; etc.) Estudiantes de la asignatura IQUI2110 Bioquímica, Carrera de Ingeniería en Biotecnología, Universidad de las Américas, Quito-Ecuador

Fundamento: A través de las grasas, que se definen como ésteres de alto peso molecular, en la industria actual, se pueden realizar variados procesos que dan como resultados la síntesis de elementos de una gran utilidad comercial. Uno de éstos casos es la reacción de saponificación, que se hace a través de alguna grasa y un álcali (que es una base fuerte), dando como resultado jabón y glicerina. Objetivo: En este informe detallaremos los pasos llevados a cabo en el procedimiento experimental de saponificación con el objetivo de obtener un jabón y poder observar distintas propiedades que se adquieren al agregar diversos compuestos a esta muestra obtenida. Materiales y procedimiento: Para realizar este proceso experimental se utilizará en primera instancia, aceite de cocina con una base, en este caso, hidróxido de potasio, los que se mezclaran entre sí, agregándoles calor para poder generar el jabón. Luego, se separará la mezcla en distintos tubos de ensayo, para experimentar con ellos y distintos compuestos; ácido clorhídrico para realizar una acidificación, sal para realizar un efecto salado, y cloruro de calcio para realizar efecto espuma. Se le agregará a cada tubo de ensayo que contenga el jabón estos compuestos para ver cómo reaccionan. Resultados: En los resultados se pudo observar una acidificación del compuesto, en el caso de la sal se pudo visualizar una separación de fases y en el caso de la adición de cloruro de calcio se pudo observar después de un tiempo la desaparición de la espuma. Conclusión: A partir de esto podemos concluir que la reacción de saponificación es la que se produce al reaccionar una grasa con una base fuerte , dando como producto jabón , además esta reacción es ampliamente utilizada por la industria para la fabricación de productos cosméticos y detergentes. Palabras clave: álcali, saponificación, grasa, éster.

OBJETIVO Ejercitar técnicas de laboratorio de síntesis orgánica: formación de jabón mediante la reacción de una base fuerte (hidróxido de sodio) con una grasa animal o un aceite vegetal. INTRODUCCIÓN Cuando la hidrólisis de un éster se lleva a cabo con una base fuerte, como el KOH o el NaOH, los productos que se obtienen son el correspondiente alcohol y la sal del ácido carboxílico. H 2 O R-COOR' + NaOH → R-COONa + R'OH Donde R = cadena hidrocarbonada larga La hidrólisis básica también se llama saponificación por su relación con la hidrólisis de las grasas o aceites con NaOH, que se emplea para hacer jabón. El ácido carboxílico que se produce durante la hidrólisis reacciona con la base fuerte y se convierte en el correspondiente ión carboxilato. Los jabones naturales son sales sódicas o potásicas de ácidos grasos, ácidos orgánicos con largas cadenas de hidrocarburos. La fórmula general de un jabón se puede expresar como: CH 3-(CH 2) n-COO-Na + , donde n tiene valores comprendidos entre 9 y 17, aunque pueden llegar a estar entre 3 y 21. El NaOH forma un jabón sólido que se puede moldear con la forma que se desee, mientras que el KOH forma un jabón líquido más suave. Los aceites poliinsaturados forman jabones más blandos. La característica principal del jabón es la presencia de dos zonas de distinta polaridad: la hidrofílica, que es fuertemente atraída por las moléculas de agua y que se localiza en torno al grupo carboxilo, y la hidrofóbica, que es poco polar y que se mantiene lejos de las moléculas de agua, ubicada en el extremo más alejado de la cadena hidrocarbonada. Una molécula de jabón, como el estearato de sodio, tiene una cabeza polar y un largo cuerpo de hidrocarburo, que es apolar. Estearato de sodio (C 17 H 35 COONa) La acción de limpieza del jabón es resultado de la naturaleza dual del cuerpo hidrofóbico y el extremo con el grupo polar. El cuerpo hidrocarbonado es altamente soluble en sustancias lipófilas, que también son no polares, en tanto que el grupo iónico –COO-permanece fuera de la superficie lipófila. Las partes hidrofóbicas de las moléculas de jabón se orientan hacia las moléculas de grasa, moléculas poco polares que forman la mayoría de las manchas; y las cabezas hidrofílicas son atraídas y permanecen en contacto con el agua. De esta forma, una mancha es rodeada por gran número de iones éster o jabón en una primera capa, que a su vez es rodeada por un enorme número de moléculas de agua que al ser atraídas por moléculas de agua más externas, terminan disgregando la mancha. Cuando una gota de aceite se rodea de suficientes moléculas de jabón, el sistema completo se estabiliza en el agua porque la parte externa es altamente hidrofílica. Así es como se eliminan las sustancias grasas por la acción

Unidad didáctica, cambio químico, saponificación, química cotidiana aprendizaje significativo, contextos cotidianos, aprendizaje activo

Revista de la Escuela de Medicina …, 2006

Los fenómenos de conservación cadavérica, pueden ayudar de una manera muy importante al Médico Forense, para esclarecer aspectos tan importantes como la causa de la muerte y proceder a la identificación del cadáver. En el caso que presentamos, se formuló denuncia por la desaparición del sujeto en un mes de febrero, encontrándose el cadáver en el mes de octubre del mismo año cuando se procedía a la extracción de tierras. Que el cadáver presentara un proceso de formación de adipocira, facilitó de manera muy importante tanto la identificación como la causa de la muerte. Palabras clave Saponificación, adipocira, contenido gástrico, ácido palmítico, ácido oleico, ácido esteárico.

OBJETIVO Ejercitar técnicas de laboratorio de síntesis orgánica: formación de jabón mediante la reacción de una base fuerte (hidróxido de sodio) con una grasa animal o un aceite vegetal. INTRODUCCIÓN Cuando la hidrólisis de un éster se lleva a cabo con una base fuerte, como el KOH o el NaOH, los productos que se obtienen son el correspondiente alcohol y la sal del ácido carboxílico. Donde R = cadena hidrocarbonada larga La hidrólisis básica también se llama saponificación por su relación con la hidrólisis de las grasas o aceites con NaOH, que se emplea para hacer jabón. El ácido carboxílico que se produce durante la hidrólisis reacciona con la base fuerte y se convierte en el correspondiente ión carboxilato. Los jabones naturales son sales sódicas o potásicas de ácidos grasos, ácidos orgánicos con largas cadenas de hidrocarburos. La fórmula general de un jabón se puede expresar como: CH 3-(CH 2)n-COO-Na+, donde n tiene valores comprendidos entre 9 y 17, aunque pueden llegar a estar entre 3 y 21. El NaOH forma un jabón sólido que se puede moldear con la forma que se desee, mientras que el KOH forma un jabón líquido más suave. Los aceites poliinsaturados forman jabones más blandos. La característica principal del jabón es la presencia de dos zonas de distinta polaridad: la hidrofílica, que es fuertemente atraída por las moléculas de agua y que se localiza en torno al grupo carboxilo, y la hidrofóbica, que es poco polar y que se mantiene lejos de las moléculas de agua, ubicada en el extremo más alejado de la cadena hidrocarbonada. Una molécula de jabón, como el estearato de sodio, tiene una cabeza polar y un largo cuerpo de hidrocarburo, que es apolar. Estearato de sodio (C 17 H 35 COONa)

El Jabón es un agente limpiador o detergente que se fabrica utilizando grasas vegetales y animales y aceites. Químicamente, es la sal de sodio o

La preparación del jabón es una de las más antiguas reacciones químicas conocidas. Durante siglos la elaboración de jabones fue una tarea casera empleándose para ello cenizas vegetales y grasas animales o vegetales. Posteriormente se sustituyó la ceniza por álcalis.