MODUL PRAKTIKUM KIMIA DASAR I / KIMIA ANORGANIK

2019

Laporan tetap dari delapan percobaan praktikum kimia anorganik 1 atau praktikum kimia unsur golongan utama

Laporan penggunaan ICP

Massa Zat-Zat Pada Reaksi Kimia II. Hari / tanggal percobaan : 31 Oktober 2012 pukul 07.00 WIB III. Selesai percobaan : 31 Oktober 2012 pukul 09.30 WIB IV. Tujuan percobaan : Mempelajari hukum kekekalan massa V. Tinjauan Pustaka : Hukum kekekalan massa atau dikenal juga sebagai hukum Lomonosov-Lavoisier adalah suatu hukum yang menyatakan massa dari suatu sistem tertutup akan konstan meskipun terjadi berbagai macam proses di dalam sistem tersebut(dalam sistem tertutup Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama (tetap/konstan) ). Pernyataan yang umum digunakan untuk menyatakan hukum kekekalan massa adalah massa dapat berubah bentuk tetapi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan. Untuk suatu proses kimiawi di dalam suatu sistem tertutup, massa dari reaktan harus sama dengan massa produk. Hukum kekekalan massa digunakan secara luas dalam bidang-bidang seperti kimia, teknik kimia, mekanika, dan dinamika fluida. Berdasarkan ilmu relativitas spesial, kekekalan massa adalah pernyataan dari kekekalan energi. Massa partikel yang tetap dalam suatu sistem ekuivalen dengan energi momentum pusatnya. Pada beberapa peristiwa radiasi, dikatakan bahwa terlihat adanya perubahan massa menjadi energi. Hal ini terjadi ketika suatu benda berubah menjadi energi kinetik/energi potensial dan sebaliknya. Karena massa dan energi berhubungan, dalam suatu sistem yang mendapat/mengeluarkan energi, massa dalam jumlah yang sangat sedikit akan tercipta/hilang dari sistem. Namun demikian, dalam hampir seluruh peristiwa yang melibatkan perubahan energi, hukum kekekalan massa dapat digunakan karena massa yang berubah sangatlah sedikit. Contoh hukum kekekalan massa Hukum kekekalan massa dapat terlihat pada reaksi pembentukan hidrogen dan oksigen dari air. Bila hidrogen dan oksigen dibentuk dari 36 g air, maka bila reaksi berlangsung hingga seluruh air habis, akan diperoleh massa campuran produk hidrogen dan oksigen sebesar 36 g. Bila reaksi masih menyisakan air, maka massa campuran hidrogen, oksigen dan air yang tidak

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK 1 DAYA REDUKSI HALIDA 21 OKTOBER 2014 SEPTIA MARISA 1113016200027 ABSTRAK Praktikum daya reduksi halide bertujuan agar mahasiwa lebih memahami makna reduksi dan mengetahui urutan kekuatan daya reduksi pada halida berdasarkan perbandingan warna larutan. Metode yang kami gunakan dalam praktikum ini yaitu mencampurkan beberapa larutan untuk mendapatkan perbedaan warna kemudian membandingkan warna hasil reaksi dengan warna larutan Fe2(SO4)3. Kemudian hasil yang kami dapat pada praktikum ini yaitu urutan daya reduksi mulai dari yang tertinggi menuju yang terendah yaitu NaI, NaBr, lalu NaCl. Kata Kunci: Halida, Jari-Jari Ion, Daya Reduksi, Chlor, Brom, iod

Imam Sidiq, 2023

Modul Ajar yang berisi materi Hukum Dasar Kimia

Pada prosedur pertama dilakukan 4 kali percobaan dengan menggunakan 4 tabung reaksi yang berbeda, dengan langkah-langkah sebagai berikut : pada percobaan pertama dimasukkan 1 ml larutan HCl 6 N kedalam tabung reaksi pertama dan ditambahkan 1 ml NaOH 6 N, lalu diuapkan sampai kering, dan diukur suhu akhir yang didapat. Percobaan kedua, yaitu dimasukkan Na2CO3 0,01 mol sebanyak 2 tetes kedalam tabung reaksi yang kedua, ditambahkan 1 tetes HCl 0,05 mol, lalu diupkan sampai kering dan diukur suhu akhir yang didapat. Percobaan yang ketiga, dimasukkan 10 ml NH4OH 0,1 M kedalam tabung reaksi yang ketiga, ditambahkan 1 ml CH3COOH 0,1 mol, dan diukur suhu akhir yang didapat. Dan percobaan yang ke empat dimasukkan 2 tetes Na2CO3 0,01 M kedalam tabung reaksi yang keempat, ditambahkan 1 ml CaCl2 0,01 M, kemudian diuapkan hingga kering dan diukur suhu akhir yang didapat.

Laporan Praktikum Belerang, 2019