reaccion quimica

El proyecto evoca la función de registrar acciones corporales a través del color generado por la luz, dichas posiciones deben ser capaces de representar las inquietudes y preocupaciones cotidianas de la población así como emociones afines de un sector social a otro, dando paso a un mensaje no verbal ni escrito enviado en tiempo real, estableciendo entonces una comunicación a distancia con el color y por lo tanto la sensibilización visual. Toda esta tarea será gracias a la luz de color expuesta en una pantalla, haciendo posible relacionar una postura corporal censada con dispositivos electrónicos datada con un control inteligente para lograr una la combinación de colores deseada, originando a sí una interacción multisensorial en tiempo real para cada usuario. Este ejercicio se podrá llevar a acabo con dos pantallas de papel japonés luminiscentes con estructura de aluminio, una como emisora y otra como receptora (Tx-Rx) a distancia y viceversa. Cada una con capacidad de mostrar la gama de colores primarios y secundarios.

Hacer una investigación e implementar un modelo matemático para dar solución a los diferentes órdenes de reacción y número de reactivos con base a conjuntos de datos ya establecidos.

Resumen Ejecutivo El presente informe se desarrolló con el objetivo de caracterizar la cinética química llevada a cabo en la reacción casera de los productos soda (bicarbonato de sodio) y vinagre (disolución de agua y 5% de ácido acético), mediante el modelo método de excesos, donde el reactivo que se eligió para ser el exceso de la reacción es el bicarbonato de sodio. Para verificar la cuantificación de la cinética, se controlaron las cantidades de los reactivos y su concentración inicial, dando origen al exceso luego de analizar la estequiometria de la reacción, se tomó como el reactivo en exceso el bicarbonato de sodio, el cuál varió su proporción entre 30, 50, 70 veces su razón estequiometria, tomando como pesos 2; 3,3 y 4,7 gramos, cada uno aplicado a tres temperaturas diferentes (20, 30 y 60 °C), cada medición con sus respectivas replicas para verificar los datos. Posterior a estas elecciones en el exceso y las temperaturas, se llevó a cabo el montaje por medio de un baño térmico, el cual reguló las temperaturas durante las mediciones. Previamente se hizo una disolución del bicarbonato de sodio y agua. Posterior a esto, con un manómetro en " U " se cuantificó el desplazamiento que tuvo el CO2 durante la reacción en cmHg, en cada uno de los modelos especificados. Considerando como gas ideal el gas generado durante la reacción, se pudo determinar a partir de la presión y la temperatura, la concentración del dióxido de carbono, aplicando la estequiometria por medio de los productos para determinar la concentración de los reactivos, seguido de este y teniendo presente que se usó el método los excesos, pero implementando secundariamente en análisis por el método de la integral para determinar que el orden del reactivo límite (vinagre) el cual fue 1, y para el reactivo en exceso (bicarbonato de sodio) con un valor de-7,64. Con todo esto se encontraron también los valores para la Energía de Activación (EA) el cuál fue igual a 1,92121 KJ/Cal y un factor de frecuencia (A) correspondiente a 13,025736 M-7.6 /s.

Son reacciones en las que se produce un intercambio de electrones, un elemento pierde electrones, se oxida, y otro gana electrones, se reduce. I. Si introducimos una pieza de cobre metálico, color naranja metálico, en una disolución de nitrato de plata (incolora) observamos como el cobre se recubre con un sólido gris, plata metálica, y la disolución adquiere un tono azulado [Nitrato de cubre (II)], que nos indica que tenemos ion Cu 2+. 2 AgNO 3 (aq) + Cu(s) → Cu(NO 3) 2 (aq) + 2 Ag(s) Semirreacciones: Ag 1+ Ag 0 La Plata se reduce, es el oxidante Cu 0 Cu 2+ El cobre se oxida, es el reductor II. Si en una disolución de sulfato de cobre (II) (azul transparente) se sumerge un clavo de hierro (gris metálico), se observa que la intensidad del color azulado de la disolución disminuye y que sobre el clavo se depositan pequeñas partículas rojizas, de cobre metálico (Cu 0). Se ha formado sulfato de hierro (II) y cobre metálico. Cu SO 4 (aq) + Fe (s) → Fe SO 4 (aq) + Cu (s) Semirreacciones: Cu 2+ Cu 0 El cobre se reduce, es el oxidante Fe 0 Fe 2+ El hierro se oxida, es el reductor III. Seguridad en las carreteras por medio de la química. El cambio de color que se produce cuando el cromo VI (naranja) se reduce al cromo III (verde) es la base de la prueba del análisis del aliento. Se ha demostrado que existe una relación directa entre la concentración del alcohol en sangre y el alcohol que exhalan los pulmones. El paso de un volumen definido de aire a través de un tubo que contiene ión cromato (cromo (VI) de color naranja) causa la oxidación del etanol (CH 3 CH 2 OH) a ácido acético (CH 3 COOH) y la reducción del cromo (VI) a cromo (III), de color verde. Se trata de una reacción exotérmica, pues el tubo de ensayo se calienta. 3 CH 3 CH 2 OH + 2K 2 Cr 2 O 7 (ac) +8 H 2 SO 4 (ac) → 3 CH 3 COOH + 2 Cr 2 (SO 4) 3 (ac) + 2K 2 SO 4 (ac) + 11 H 2 O