Dalam perhitungan kimia, seringkali dianggap bahwa suatu reaksi berlangsung secara sempurna. Pada... more Dalam perhitungan kimia, seringkali dianggap bahwa suatu reaksi berlangsung secara sempurna. Pada kenyataannya tidak demikian. Persamaan reaksi hanya menyatakan hubungan jumlah (kuantitas) dari zat-zat yang bereaksi dengan zat-zat hasil reaksi secara stoikiometri. Sedang kinetika serta termodinamika reaksi mempelajari berapa lama suatu reaksi akan berlangsung dan ke arah mana yang paling mungkin terjadi. Dalam reaksi sederhana berikut : H 2 + I 2 2 HI setelah campuran dibiarkan beberapa lama akan diperoleh susunan yang tetap. Berdasarkan stoikiometri reaksi, 1 mol H 2 bereaksi dengan 1 mol I 2 menghasilkan 2 mol HI. Jika reaksi ini diikuti dari dengan analisis komponen-komponennya (selama waktu berlangsungnya) maka dapat dilihat bahwa konsentrasi H 2 dan I 2 makin lama makin berkurang (terjadi pengurangan reagen menjadi produk), sedangkan konsentrasi HI makin bertambah. Pada arah reaksi sebaliknya terjadi penguraian HI, tiap 2 mol HI terurai menjadi masing-masing satu mol H 2 dan I 2 . Proses ini akan berlangsung demikian -dengan perbandingan tiap pengurangan satu mol masing-masing reagen, menghasilkan dua mol produk, pada kondisi yang sama, atau sebaliknya-sampai terjadi kesetimbangan reaksi. Kesetimbangan ini akan terjadi jika jumlah pembentukan HI sama dengan jumlah yang terurai.
Dalam perhitungan kimia, seringkali dianggap bahwa suatu reaksi berlangsung secara sempurna. Pada... more Dalam perhitungan kimia, seringkali dianggap bahwa suatu reaksi berlangsung secara sempurna. Pada kenyataannya tidak demikian. Persamaan reaksi hanya menyatakan hubungan jumlah (kuantitas) dari zat-zat yang bereaksi dengan zat-zat hasil reaksi secara stoikiometri. Sedang kinetika serta termodinamika reaksi mempelajari berapa lama suatu reaksi akan berlangsung dan ke arah mana yang paling mungkin terjadi. Dalam reaksi sederhana berikut : H 2 + I 2 2 HI setelah campuran dibiarkan beberapa lama akan diperoleh susunan yang tetap. Berdasarkan stoikiometri reaksi, 1 mol H 2 bereaksi dengan 1 mol I 2 menghasilkan 2 mol HI. Jika reaksi ini diikuti dari dengan analisis komponen-komponennya (selama waktu berlangsungnya) maka dapat dilihat bahwa konsentrasi H 2 dan I 2 makin lama makin berkurang (terjadi pengurangan reagen menjadi produk), sedangkan konsentrasi HI makin bertambah. Pada arah reaksi sebaliknya terjadi penguraian HI, tiap 2 mol HI terurai menjadi masing-masing satu mol H 2 dan I 2 . Proses ini akan berlangsung demikian -dengan perbandingan tiap pengurangan satu mol masing-masing reagen, menghasilkan dua mol produk, pada kondisi yang sama, atau sebaliknya-sampai terjadi kesetimbangan reaksi. Kesetimbangan ini akan terjadi jika jumlah pembentukan HI sama dengan jumlah yang terurai.
Uploads
Papers by Najmi Arjuna