Kovalent binding, er binding mellom to atomer i et molekyl som skyldes deling av elektronene i molekylet. Det finnes flere modeller som beskriver bindingen nærmere. En modell er kvalitativ. Da tenker vi oss elektronene i et molekyl ordnet i par. Fra den modellen kan vi forutsi formen på enkle molekyler. En annen modell er tilnærmete løsninger på den ligningen som beskriver hvordan partiklene i molekyl oppfører seg (Schrödingerligningen).
Deling av elektronpar
I en kovalent binding mellom to atomer deler atomene ett eller flere elektronpar. Et eksempel er bindingen mellom de to hydrogenatomene i hydrogenmolekylet, H2. Hvert hydrogenatom bidrar med ett elektron til bindingen; H· + ·H → H : H. I O2-molekylet deler de to atomene to elektronpar O::O, og i N2-molekylet deler de to N-atomene tre elektronpar N:::N. Deling av ett par kalles en enkeltbinding, deling av to par kalles en dobbeltbinding og deling av tre elektronpar kalles en trippelbinding.
Frastøtning mellom LEEKTRONPAR
Vi antar at et atom kan maksimalt være omgitt av fire par dvs 8 elektroner (kalles åtteregelen eller oktettregelen). Modellen ble foreslått av Gilbert N. Lewis i 1906.