Kovalent binding, betegnelse på en type kjemisk binding, idealisert ved likeverdig deling av elektroner (vanligvis elektronpar) mellom atomer med lik elektronegativitet. F.eks. for hydrogenmolekylet, H2, bidrar hvert av hydrogenatomene med et elektron til elektronparbindingen; H· + H·→ H : H. Et fullstendig bilde av kovalente bindinger krever tolking av kvantemekaniske beregninger. Bindingstypen spiller en avgjørende rolle i hele den organiske kjemi og er av største betydning for store deler av den uorganiske kjemi. Rene kovalente bindinger er mindre alminnelige enn bindinger som har et visst innslag av ionisk karakter. På tilsvarende vis har ionebinding gjerne et visst innslag av kovalent karakter.
Versj. 2
Denne versjonen ble publisert av Ida Endestad 20. oktober 2011.
Artikkelen endret 0 tegn fra forrige versjon.