Papers by Natacha Oliveira
54 Conhecimento prévio: Noções de segurança no laboratório de química. Conhecimento de vidrarias ... more 54 Conhecimento prévio: Noções de segurança no laboratório de química. Conhecimento de vidrarias e materiais comuns no laboratório de química. Preparação para a realização da prática:-Leia atentamente o roteiro e monte um esquema ilustrativo da prática;-Verifique e pesquise termos ou conceitos desconhecidos;-Pesquisar a periculosidade dos reagentes envolvidos na prática;-Realizar o cálculo da concentração do ácido oxálico no Quadros 1, 2 e 3 (individualmente) no caderno de laboratório ou diretamente no Roteiro da Prática. Introdução Nesta prática serão estudados os efeitos da concentração, temperatura e catalisador na velocidade da reação química, utilizando-se a reação entre ácido oxálico (H 2 C 2 O 4) e íons permanganato (MnO 4-) em meio ácido descrito na Equação 1. Em meio ácido, o permanganato pode ser padronizado com uma solução padrão de oxalato de sódio. 5H 2 C 2 O 4(aq) + 2MnO 4-(aq) + 6H + (aq) ↔ 10CO 2(g) + 2Mn 2+ (aq) + 8 H 2 O (l) (Equação 1) No início, a reação é lenta mesmo sob aquecimento da solução, mas com o aumento da concentração do catalisador Mn 2+ a reação é acelerada. A velocidade de uma reação está relacionada com a quantidade de reagente que se transforma em produto por intervalo de tempo, ou a quantidade de produto formado, por intervalo de tempo. Objetivo: Verificar a influência da temperatura, da concentração e de um catalisador sobre a velocidade de uma reação química. PRÁTICA 11 Cinética Química-Fatores que influenciam a velocidade das reações
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