Los problemas de estequiometría química se solucionan a partir de conversión de unidades que pueden ser resueltas a partir del factor unitario, de una regla de tres o de la fórmula correspondiente y de la relación entre los moles de los reactivos entre ellos o de los moles entre los reactivos y productos.

Un diagrama útil para prácticamente todas las ocasiones sería así.

Al identificar los datos que se tienen, y las preguntas que se hacen puede el diagrama anterior ubicar las unidades de los mismos y lo que es necesario convertir para aplicar la relación estequiométrica de la reacción en cuestión.

Entre las diferentes formas de resolvernos nos encontramos la que utiliza el factor unitario de conversión de unidades, la regla de tres o la aplicación de una fórmula.

Ejemplo.

El metal hierro reacciona con el gas cloro según la reacción

2 Fe(s) + 3 Cl₂ —–► 2 FeCl₃

¿Cuántos gramos de FeCl₃ se obtienen cuando reaccionan 515 g de Cl₂ con un exceso de Fe?

1.- Solución con el factor unitario

2. Reglas de tres

3.-Uso de fórmulas

¿Cuál de ellas prefiere?,

Entre mis alumnos lo que observo es que prefieren la seguridad de las fórmulas, en mi opinión la regla de tres es la que da razón de la proporción directa y es más sencilla de explicar pero la que es más elegante, clara, concreta y limpia sin duda es la primera.

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