dibuat untuk memenuhi tugas mata kuliah Kimia Komputasi) Oleh: Agung Sucipto Kadir 442416003 S1. ... more dibuat untuk memenuhi tugas mata kuliah Kimia Komputasi) Oleh: Agung Sucipto Kadir 442416003 S1. Kimia A JURUSAN KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN IPA UNIVERSITAS NEGERI GOROTALO 2019 A. JUDUL: Modeling Ionic Conduction in Ξ³-Bi2VO5.5
REPUBLIK INDONESIA KEMENTERIAN HUKUM DAN HAK ASASI MANUSIA, 2017
Perhitungan derajat keasaman (pH) reaksi asam basa di buku-buku kimia SMA dan Kimia Dasar sering ... more Perhitungan derajat keasaman (pH) reaksi asam basa di buku-buku kimia SMA dan Kimia Dasar sering menggunakan persamaan reaksi, sangat jarang dilakukan dengan cara ekivalen atau cara lain. Pada hak cipta ini, dicari solusi menyelesaikan pH larutan penyangga dengan data berupa mol awal asam dan mol awal basa, tanpa mol yang bereaksi atau mol yang dihasilkan yang selalu digunakan oleh siswa dan mahasiswa, bahkan guru dan dosen. Telah diperoleh solusi tersebut dengan mendaptkan rumus menghitung pH melalui konsentrasi H+ atau OH-. Rumus yang diperoleh untuk konsentrasi H+ dan OH- masing-masing adalah [H+] = (πΎπ πππ ππ€ππ H+πππ ππ€ππ ππ»ββ1)π¦ dan [OH-] (πΎπ πππ ππ€ππ OHβπππ ππ€ππ H+β1)π₯. Mol H+ atau OH- yang dimaksud adalah mol awal (sebelum reaksi, sedangkan x dan y masing-masing adalah jumlah ion H+ dan jumlah ion OH-. Rumus ini dapat membantu siswa, mahasiswa dan pengajar dalam menyelesaikan soal-soal perhitungan derajat keasaman pada reaksi asam basa larutan penyangga.
dibuat untuk memenuhi tugas mata kuliah Kimia Komputasi) Oleh: Agung Sucipto Kadir 442416003 S1. ... more dibuat untuk memenuhi tugas mata kuliah Kimia Komputasi) Oleh: Agung Sucipto Kadir 442416003 S1. Kimia A JURUSAN KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN IPA UNIVERSITAS NEGERI GOROTALO 2019 A. JUDUL: Modeling Ionic Conduction in Ξ³-Bi2VO5.5
REPUBLIK INDONESIA KEMENTERIAN HUKUM DAN HAK ASASI MANUSIA, 2017
Perhitungan derajat keasaman (pH) reaksi asam basa di buku-buku kimia SMA dan Kimia Dasar sering ... more Perhitungan derajat keasaman (pH) reaksi asam basa di buku-buku kimia SMA dan Kimia Dasar sering menggunakan persamaan reaksi, sangat jarang dilakukan dengan cara ekivalen atau cara lain. Pada hak cipta ini, dicari solusi menyelesaikan pH larutan penyangga dengan data berupa mol awal asam dan mol awal basa, tanpa mol yang bereaksi atau mol yang dihasilkan yang selalu digunakan oleh siswa dan mahasiswa, bahkan guru dan dosen. Telah diperoleh solusi tersebut dengan mendaptkan rumus menghitung pH melalui konsentrasi H+ atau OH-. Rumus yang diperoleh untuk konsentrasi H+ dan OH- masing-masing adalah [H+] = (πΎπ πππ ππ€ππ H+πππ ππ€ππ ππ»ββ1)π¦ dan [OH-] (πΎπ πππ ππ€ππ OHβπππ ππ€ππ H+β1)π₯. Mol H+ atau OH- yang dimaksud adalah mol awal (sebelum reaksi, sedangkan x dan y masing-masing adalah jumlah ion H+ dan jumlah ion OH-. Rumus ini dapat membantu siswa, mahasiswa dan pengajar dalam menyelesaikan soal-soal perhitungan derajat keasaman pada reaksi asam basa larutan penyangga.
Uploads
Papers by Akram La Kilo