Reacciones químicas 1. En las reacciones anteriores, indica cuáles son los reactivos y cuáles los... more Reacciones químicas 1. En las reacciones anteriores, indica cuáles son los reactivos y cuáles los productos. El número de reactivos, ¿crees que debe ser igual que el de productos? En la formación de una llama, los reactivos son la madera y el oxígeno del aire y los productos son los gases dióxido de carbono y agua. En la reacción de cambio de color, los reactivos son el cobre y el oxígeno del aire y el producto es el óxido de cobre. En la reacción de formación de burbujas de gas, los reactivos son el ácido clorhídrico y la piedra caliza y los productos son dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua. En la formación de un precipitado, los reactivos son el yoduro de potasio y nitrato de plomo (II) y los productos son yoduro de plomo y nitrato de potasio. El número de reactivos no tiene porque ser igual al de productos. A veces dos sustancias se unen para formar una única sustancia nueva, y otras una sustancia se descompone para formar dos o más sustancias nuevas. 2. Al quemar carbono, el carbono que contiene reacciona con el oxígeno del aire y se produce dióxido de carbono (CO 2). Mira este vídeo y razona si el elemento carbono ha desaparecido cuando se produce dióxido de carbono. El elemento carbono no desaparece. En una reacción química, los elementos no desaparecen, ni se convierten en otros nuevos. Se combinan con otros elementos para formar compuestos nuevos. En este caso, el elemento carbono 3. Además del agua, es posible descomponer, mediante el paso de la corriente eléctrica, otras sustancias para recuperar los elementos que las formaban. Muchas sales se pueden descomponer mediante electrolisis. ¿Qué elementos crees que se producirán en la electrolisis del cloruro de sodio fundido? Mediante electrolisis de cloruro de sodio se producirán cloro y sodio. 4. Al calentar fuertemente una lámina de cobre en presencia de aire, esta se ennegrece. ¿Crees que variará la masa de la lámina después de calentarla? Justifica tu respuesta. Sí, aumentará la masa de la lámina. Este aumento de peso se debe a que la lámina se ha oxidado, es decir, los átomos de cobre se han combinado con los átomos de oxígeno del aire, por lo que ahora la lámina pesará más. 5. La masa de una disolución de yoduro de potasio es 35 g y reacciona exactamente con 45 g de una disolución de nitrato de plomo(II). Indica cuál será la masa de los productos cuando ambas sustancias reaccionen. Como se debe conservar la masa, los productos tendrán una masa, en conjunto igual a la de los reactivos, es decir: 35 g + 45 g = 80 g 6. Los anteriores diagramas de la formación del agua representan una muestra microscópica de la materia en reacción. Comprueba que los átomos de hidrógeno y de oxígeno representados son los mismos antes y después de la reacción. ¿Cuántas moléculas de agua se forman en la muestra? Los átomos de hidrógeno y de oxígeno son los mismos antes y después. Se formará una molécula de agua por cada choque de moléculas de oxígeno y de hidrógeno efectivo que se produzca. Con cada choque quedará libre un átomo de oxígeno, que puede formar también una molécula de agua si choca con una molécula de hidrógeno o volver a formar una molécula de oxígeno si choca con otro átomo de oxígeno libre.
Reacciones químicas 1. En las reacciones anteriores, indica cuáles son los reactivos y cuáles los... more Reacciones químicas 1. En las reacciones anteriores, indica cuáles son los reactivos y cuáles los productos. El número de reactivos, ¿crees que debe ser igual que el de productos? En la formación de una llama, los reactivos son la madera y el oxígeno del aire y los productos son los gases dióxido de carbono y agua. En la reacción de cambio de color, los reactivos son el cobre y el oxígeno del aire y el producto es el óxido de cobre. En la reacción de formación de burbujas de gas, los reactivos son el ácido clorhídrico y la piedra caliza y los productos son dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua. En la formación de un precipitado, los reactivos son el yoduro de potasio y nitrato de plomo (II) y los productos son yoduro de plomo y nitrato de potasio. El número de reactivos no tiene porque ser igual al de productos. A veces dos sustancias se unen para formar una única sustancia nueva, y otras una sustancia se descompone para formar dos o más sustancias nuevas. 2. Al quemar carbono, el carbono que contiene reacciona con el oxígeno del aire y se produce dióxido de carbono (CO 2). Mira este vídeo y razona si el elemento carbono ha desaparecido cuando se produce dióxido de carbono. El elemento carbono no desaparece. En una reacción química, los elementos no desaparecen, ni se convierten en otros nuevos. Se combinan con otros elementos para formar compuestos nuevos. En este caso, el elemento carbono 3. Además del agua, es posible descomponer, mediante el paso de la corriente eléctrica, otras sustancias para recuperar los elementos que las formaban. Muchas sales se pueden descomponer mediante electrolisis. ¿Qué elementos crees que se producirán en la electrolisis del cloruro de sodio fundido? Mediante electrolisis de cloruro de sodio se producirán cloro y sodio. 4. Al calentar fuertemente una lámina de cobre en presencia de aire, esta se ennegrece. ¿Crees que variará la masa de la lámina después de calentarla? Justifica tu respuesta. Sí, aumentará la masa de la lámina. Este aumento de peso se debe a que la lámina se ha oxidado, es decir, los átomos de cobre se han combinado con los átomos de oxígeno del aire, por lo que ahora la lámina pesará más. 5. La masa de una disolución de yoduro de potasio es 35 g y reacciona exactamente con 45 g de una disolución de nitrato de plomo(II). Indica cuál será la masa de los productos cuando ambas sustancias reaccionen. Como se debe conservar la masa, los productos tendrán una masa, en conjunto igual a la de los reactivos, es decir: 35 g + 45 g = 80 g 6. Los anteriores diagramas de la formación del agua representan una muestra microscópica de la materia en reacción. Comprueba que los átomos de hidrógeno y de oxígeno representados son los mismos antes y después de la reacción. ¿Cuántas moléculas de agua se forman en la muestra? Los átomos de hidrógeno y de oxígeno son los mismos antes y después. Se formará una molécula de agua por cada choque de moléculas de oxígeno y de hidrógeno efectivo que se produzca. Con cada choque quedará libre un átomo de oxígeno, que puede formar también una molécula de agua si choca con una molécula de hidrógeno o volver a formar una molécula de oxígeno si choca con otro átomo de oxígeno libre.
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