Jum'at, 4 Desember 2015 III. SELESAI PERCOBAAN Jum'at, 4 Desember 2015 IV. TUJUAN PERCOBAAN 1. Me... more Jum'at, 4 Desember 2015 III. SELESAI PERCOBAAN Jum'at, 4 Desember 2015 IV. TUJUAN PERCOBAAN 1. Membuat dan menentukan standarisasi larutan asam 2. Menentukan kadar NaHCO3 dalam soda kue V. DASAR TEORI Dasar pengertian Bronsted, asam adalah segala zat yang dapat memberikan proton, dan basa adalah zat yang dapat menerima proton. Ketika suatu asam menghasilkan proton, spesies yang menerima harus mempunyai sedikit afinitas proton, sehingga merupakan suatu basa. Jadi, dalam perlakuan Bronsted ditemui pasangan asam-basa konjugat. Menurut Arrhenius, asam terurai menjadi ion-ion hidrogen dan anion, sedangkan basa terurai menjadi ion-ion hidroksida dan kation. Salah satu kegunaan reaksi netralisasi adalah untuk menentukan konsentrasi asam atau basa yang tidak didketahui. Penentuan konsentrasi ini dilakukan dengan melakukan titrasi asam-basa. Titrasi adalah cara penentuan konsentrasi suatu larutan dengan volume tertentu dengan menggunakan larutan yang sudah diketahui konsentrasinya. Bila tittrasi asam-basa maka disebut titrasi asidealkalimetri. Dasar reaksi pada titrasi penetralan ini adalah reaksi antara ion hydrogen (H + ) yang bersifat asam dan ion hidroksida (OH -) yang bersifat basa dan membentuk air yang bersifat netral, reaksi ini termasuk reaksi netralisasi. Reaksi ini dapat juga dikatakan sebagai reaksi antara donor proton (Asam) dengan penerima proton (basa).
Jum'at, 4 Desember 2015 III. SELESAI PERCOBAAN Jum'at, 4 Desember 2015 IV. TUJUAN PERCOBAAN 1. Me... more Jum'at, 4 Desember 2015 III. SELESAI PERCOBAAN Jum'at, 4 Desember 2015 IV. TUJUAN PERCOBAAN 1. Membuat dan menentukan standarisasi larutan asam 2. Menentukan kadar NaHCO3 dalam soda kue V. DASAR TEORI Dasar pengertian Bronsted, asam adalah segala zat yang dapat memberikan proton, dan basa adalah zat yang dapat menerima proton. Ketika suatu asam menghasilkan proton, spesies yang menerima harus mempunyai sedikit afinitas proton, sehingga merupakan suatu basa. Jadi, dalam perlakuan Bronsted ditemui pasangan asam-basa konjugat. Menurut Arrhenius, asam terurai menjadi ion-ion hidrogen dan anion, sedangkan basa terurai menjadi ion-ion hidroksida dan kation. Salah satu kegunaan reaksi netralisasi adalah untuk menentukan konsentrasi asam atau basa yang tidak didketahui. Penentuan konsentrasi ini dilakukan dengan melakukan titrasi asam-basa. Titrasi adalah cara penentuan konsentrasi suatu larutan dengan volume tertentu dengan menggunakan larutan yang sudah diketahui konsentrasinya. Bila tittrasi asam-basa maka disebut titrasi asidealkalimetri. Dasar reaksi pada titrasi penetralan ini adalah reaksi antara ion hydrogen (H + ) yang bersifat asam dan ion hidroksida (OH -) yang bersifat basa dan membentuk air yang bersifat netral, reaksi ini termasuk reaksi netralisasi. Reaksi ini dapat juga dikatakan sebagai reaksi antara donor proton (Asam) dengan penerima proton (basa).
Uploads
Papers by Muhammad Dani