A continuación, daremos un paseo rápido por las novedades y mejoras de PowerPoint 2016, verás que... more A continuación, daremos un paseo rápido por las novedades y mejoras de PowerPoint 2016, verás que, incluye todas las funcionalidades y características a las que estás acostumbrado, además de algunas nuevas, como: la opción ¿Qué desea hacer?, Crear seis gráficos nuevos para información financiera o para mostrar las propiedades estadísticas de los datos. Búsqueda inteligente para obtener definiciones, y búsquedas relacionadas con palabras o frases de la presentación mientras trabajas.
DIRECTRICES RELATIVAS AL CONVENIO SOBRE LA PREVENCIÓN DE LA CONTAMINACIÓN DEL MAR POR VERTIMIENTO DE DESECHOS Y OTRAS MATERIAS, 1972
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18.6 Baterías 585 OBJETIVO 1 · ' Figura 18.6 1 En un acumulador de plomo cada celda consiste de v... more 18.6 Baterías 585 OBJETIVO 1 · ' Figura 18.6 1 En un acumulador de plomo cada celda consiste de varias rejillas de plomo que están conectadas por medio de una barra metálica. Estas rejillas proveen electrones (los átomos de plomo pierden electrones para formar iones Pb 2 ", los cuales se combinan con los iones S04 2 para formar PbS04 sólido). Debido a que el plomo se oxida, funciona como el ánodo de la celda. La sustancia que gana electrones es el Pb02, que está recubriendo las rejillas de plomo, varias de las cuales están unidas entre ellas por una barra de metal. El Pb02 formalmente contiene Pb 4 +, el cual se reduce a Pb 2-, que a su vez se combina con el S04 2-para formar PbS04 sólido. El Pb02 acepta electrones, por lo que funciona como el cátodo. Baterías • Aprender acerca de la composición y la operación de las baterías utilizadas de manera común En la sección anterior se vio que la celda galvánica es un dispositivo que utiliza una re-acción de oxidación-reducción para generar una corriente eléctrica separando el agente oxidante del agente reductor. En esta sección se considerarán varias celdas galvánicas específicas y sus aplicaciones. Acumulador de plomo Desde 1915, cuando se introdujeron por primera vez los arranques automáticos en los automóviles, el acumulador de plomo ha sido un factor principal en el logro para que el automóvil sea un medio de transporte práctico. Este tipo de batería puede funcionar por varios años bajo temperaturas extremas de-30 ºF a 100 ºF y bajo castigo ince-sante de los caminos rudos. El hecho de que este mismo tipo de batería ha estado en uso por tantos años a pesar de todos los cambios en la ciencia y en la tecnología en ese periodo confirma qué tan bien hace su trabajo. En el acumulador de plomo, el agente reductor es el metal plomo, Pb, y el agente oxidante es el óxido de plomo(IY), Pb02. Ya se ha considerado una versión simplifica-da de esta reacción en el ejemplo 18.6. En un acumulador de plomo real, el ácido sul-fúrico, H2S04, provee el H" necesario en la reacción; también provee iones S04 2-que reaccionan con los iones Pb 2 + para formar PbSQ4 sólido. En la figura 18.6 se muestra un esquema de una celda del acumulador de plomo. En esta celda el ánodo está construido de metal plomo, el cual se oxida. En la re-acción de la celda los átomos de plomo pierden dos electrones cada uno para formar iones Pb 2~, los cuales se combinan con los iones Soi-presentes en la disolución para formar PbSQ4 sólido. H2S04 Disolución del electrolito Rejilla de metal de plomo (ánodo) El Pb02 recubre una rejilla de plomo (cátodo)
13. Usamos las diferencias en electronegatividad para tener en cuenta ciertas propiedades de los ... more 13. Usamos las diferencias en electronegatividad para tener en cuenta ciertas propiedades de los enlaces. ¿Y si todos los áto-mos tuvieran los mismos valores de electronegatividad? ¿Cómo se afectaría la unión entre átomos? ¿Cuáles son algunas diferen-cias que notaríamos? 14. Explique cómo se puede usar la tabla periódica para predecir la fórmula de los compuestos. 15. ¡,Por qué sólo consideramos los electrones de valencia en la re-presentación de las estructuras de Lewis? 16. ¿Cómo determinamos el número total de electrones de valencia para un ion? Proporcione un ejemplo de un anión y un catión. Explique su respuesta. 17. ¿Cuál es la idea principal en la teoría de la repulsión del par de electrones en la capa de valencia (RPECv)' 1 18. Las moléculas NH, y BF, tienen la misma fórmula general (AB_i) pero. diferentes formas. a. Encuentre la forma de cada una de las moléculas anteriores. h. Proporcione más ejemplos de moléculas reales que tengan las mismas fórmulas generales. pero formas diferentes. 19. ¿Cómo manejamos los enlaces múltiples en la teoría RPEcv? 20. En la sección 12.1 O de su texto. se usa el término "pares efecti-vos". ¿Qué significa esto'? 21. Considere los iones Sc 1 '. c1-. K,. Ca 2 '. y S 2-. Haga coincidir estos iones con las siguientes imágenes que representan los ta-maños relativos de los iones. 22. Escriba el nombre de cada una de las siguientes formas de mo-léculas. Preguntas y problemas 12.1 Tipos de enlaces químicos Preguntas l. En términos generales, ¿qué es un enlace químico? 2. La energía requerida para romper un enlace químico dado se llama _ 3. ,.Qué tipo de elementos reaccionan para formar compuestos ionicos'! 4. En términos generales. ¡,qué es un enlace covalente'l 5. Describa el tipo de enlace que existe en la molécula de Cl 2 (g). ¡,Cómo difiere este tipo de enlace del que se encuentra en la molécula de HC](g)') ¿,Cómo es similar? 6. Compare y contraste la unión encontrada en las moléculas H 2 (g) y HF(gl con la encontrada en NaF(s). 12.2 Electronegatividad Preguntas 7. La capacidad relativa de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí mismo se llama del átomo. 8. ¿Qué significa decir que un enlace es polar') Dé dos ejemplos de moléculas con enlaces polares. Indique en los ejemplos la dirección de la polaridad. 9. Un enlace entre átomos con una diferencia (pequeña/grande) en la electronegatividad será iónico. 10. ¿Qué factor determina el nivel relativo ce polaridad de un enlace covalente polar'? Preguntas 11. En cada uno de los siguientes grupos, ¿cuál elemento es el más electronegativo? ¿Cuál es el menos electronegativo'? a. K, Na, H b. F, Br. Na c. B. N, F 12. En cada uno de los siguientes grupos, ¿cuál elemento es el más electronegativo? ¿Cuál es el menos electronegativo? 13. Con base en los valores de electronegatividad dados en la figura 12.3, indique si se esperaría que cada uno de los siguientes en-laces fuera iónico. covalente o covalente polar. a. 0-0 b. Al-O c. B-0 14. Con base en los valores de electronegatividad dados en la fi-gura 12.3, indique si se esperaría que cada uno de los siguien-tes enlaces fuera covalcntc, covalente polar o iónico.
13. Usamos las diferencias en electronegatividad para tener en cuenta ciertas propiedades de los ... more 13. Usamos las diferencias en electronegatividad para tener en cuenta ciertas propiedades de los enlaces. ¿Y si todos los áto-mos tuvieran los mismos valores de electronegatividad? ¿Cómo se afectaría la unión entre átomos? ¿Cuáles son algunas diferen-cias que notaríamos? 14. Explique cómo se puede usar la tabla periódica para predecir la fórmula de los compuestos. 15. ¡,Por qué sólo consideramos los electrones de valencia en la re-presentación de las estructuras de Lewis? 16. ¿Cómo determinamos el número total de electrones de valencia para un ion? Proporcione un ejemplo de un anión y un catión. Explique su respuesta. 17. ¿Cuál es la idea principal en la teoría de la repulsión del par de electrones en la capa de valencia (RPECv)' 1 18. Las moléculas NH, y BF, tienen la misma fórmula general (AB_i) pero. diferentes formas. a. Encuentre la forma de cada una de las moléculas anteriores. h. Proporcione más ejemplos de moléculas reales que tengan las mismas fórmulas generales. pero formas diferentes. 19. ¿Cómo manejamos los enlaces múltiples en la teoría RPEcv? 20. En la sección 12.1 O de su texto. se usa el término "pares efecti-vos". ¿Qué significa esto'? 21. Considere los iones Sc 1 '. c1-. K,. Ca 2 '. y S 2-. Haga coincidir estos iones con las siguientes imágenes que representan los ta-maños relativos de los iones. 22. Escriba el nombre de cada una de las siguientes formas de mo-léculas. Preguntas y problemas 12.1 Tipos de enlaces químicos Preguntas l. En términos generales, ¿qué es un enlace químico? 2. La energía requerida para romper un enlace químico dado se llama _ 3. ,.Qué tipo de elementos reaccionan para formar compuestos ionicos'! 4. En términos generales. ¡,qué es un enlace covalente'l 5. Describa el tipo de enlace que existe en la molécula de Cl 2 (g). ¡,Cómo difiere este tipo de enlace del que se encuentra en la molécula de HC](g)') ¿,Cómo es similar? 6. Compare y contraste la unión encontrada en las moléculas H 2 (g) y HF(gl con la encontrada en NaF(s). 12.2 Electronegatividad Preguntas 7. La capacidad relativa de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí mismo se llama del átomo. 8. ¿Qué significa decir que un enlace es polar') Dé dos ejemplos de moléculas con enlaces polares. Indique en los ejemplos la dirección de la polaridad. 9. Un enlace entre átomos con una diferencia (pequeña/grande) en la electronegatividad será iónico. 10. ¿Qué factor determina el nivel relativo ce polaridad de un enlace covalente polar'? Preguntas 11. En cada uno de los siguientes grupos, ¿cuál elemento es el más electronegativo? ¿Cuál es el menos electronegativo'? a. K, Na, H b. F, Br. Na c. B. N, F 12. En cada uno de los siguientes grupos, ¿cuál elemento es el más electronegativo? ¿Cuál es el menos electronegativo? 13. Con base en los valores de electronegatividad dados en la figura 12.3, indique si se esperaría que cada uno de los siguientes en-laces fuera iónico. covalente o covalente polar. a. 0-0 b. Al-O c. B-0 14. Con base en los valores de electronegatividad dados en la fi-gura 12.3, indique si se esperaría que cada uno de los siguien-tes enlaces fuera covalcntc, covalente polar o iónico.
7.6 Formas de clasificar las reacciones 181 Se puede resumir lo que se ha aprendido acerca de las... more 7.6 Formas de clasificar las reacciones 181 Se puede resumir lo que se ha aprendido acerca de las reacciones de oxidación-re-ducción como se enuncia a continuación. Características de las reacciones de oxidación-reducción 1. Cuando un metal reacciona con un no metal, se forma un compuesto iónico. Los iones se forman cuando el metal transfiere uno o más electrones al no metal, el átomo del metal se convierte en un catión y el átomo del no metal se convierte en un anión. Por tanto, una reacción metal-no metal siempre puede suponerse como una reacción de oxidación-reducción, la cual involucra una transferencia de electrones. 2. Dos no metales también pueden experimentar una reacción de oxidación-reducción. En este momento se pueden reconocer estos casos sólo buscando el 02 como reactivo o producto. Cuando dos no metales reaccionan, el compuesto formado no es iónico. .. OBJETIVO Formas de clasificar las reacciones Aprender varios esquemas de clasificación para las reacciones Hasta ahora en el estudio de la química se han visto muchas reacciones químicas, y sólo es el capítulo 7. En el mundo que nos rodea y en nuestro cuerpo, se están llevan-do a cabo literalmente millones de reacciones químicas. Obviamente, se necesita un sistema para presentar las reacciones en clases significativas que las hagan más fáciles de recordar y de comprender. En el capítulo 7 se han considerado las siguientes "fuerzas impulsoras" para las reacciones químicas: • Formación de un sólido • Formación de agua • Transferencia de electrones Ahora se explicará cómo clasificar las reacciones cue involucran estos procesos. Por ejemplo, en la reacción Disolución Disolución Sólido formado Disolución se forma BaCrO4 sólido (un precipitado). Debido a que a la formación de un sóli-do cuando se mezclan dos disoluciones se le llama precipitación, a ésta se le llama reacción de precipitación. Observe que en esta reacción simplemente se intercambian dos aniones (NO,-y CrO4 2-). Observe que el CrO4 2-estaba originalmente asociado con el K+ en el K2CrO4 y que el NO.l-estaba asociado con el Ba 2 + en el Ba(:'\lO3)2. En los productos se invier-ten estas asociaciones. Debido a este intercambio doble, en ocasiones a esta reacción se le llama reacción de intercambio doble o reacción de desplazamiento doble. Ésta se podría representar como AB + CD-+ AD + CB Por ende, se puede clasificar a una reacción así como una reacción de precipitación o como una reacción de doble desplazamiento. Cualquier nombre es correcto, pero la anterior es la más comúnmente utilizada por los químicos.
A continuación, daremos un paseo rápido por las novedades y mejoras de PowerPoint 2016, verás que... more A continuación, daremos un paseo rápido por las novedades y mejoras de PowerPoint 2016, verás que, incluye todas las funcionalidades y características a las que estás acostumbrado, además de algunas nuevas, como: la opción ¿Qué desea hacer?, Crear seis gráficos nuevos para información financiera o para mostrar las propiedades estadísticas de los datos. Búsqueda inteligente para obtener definiciones, y búsquedas relacionadas con palabras o frases de la presentación mientras trabajas.
DIRECTRICES RELATIVAS AL CONVENIO SOBRE LA PREVENCIÓN DE LA CONTAMINACIÓN DEL MAR POR VERTIMIENTO DE DESECHOS Y OTRAS MATERIAS, 1972
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18.6 Baterías 585 OBJETIVO 1 · ' Figura 18.6 1 En un acumulador de plomo cada celda consiste de v... more 18.6 Baterías 585 OBJETIVO 1 · ' Figura 18.6 1 En un acumulador de plomo cada celda consiste de varias rejillas de plomo que están conectadas por medio de una barra metálica. Estas rejillas proveen electrones (los átomos de plomo pierden electrones para formar iones Pb 2 ", los cuales se combinan con los iones S04 2 para formar PbS04 sólido). Debido a que el plomo se oxida, funciona como el ánodo de la celda. La sustancia que gana electrones es el Pb02, que está recubriendo las rejillas de plomo, varias de las cuales están unidas entre ellas por una barra de metal. El Pb02 formalmente contiene Pb 4 +, el cual se reduce a Pb 2-, que a su vez se combina con el S04 2-para formar PbS04 sólido. El Pb02 acepta electrones, por lo que funciona como el cátodo. Baterías • Aprender acerca de la composición y la operación de las baterías utilizadas de manera común En la sección anterior se vio que la celda galvánica es un dispositivo que utiliza una re-acción de oxidación-reducción para generar una corriente eléctrica separando el agente oxidante del agente reductor. En esta sección se considerarán varias celdas galvánicas específicas y sus aplicaciones. Acumulador de plomo Desde 1915, cuando se introdujeron por primera vez los arranques automáticos en los automóviles, el acumulador de plomo ha sido un factor principal en el logro para que el automóvil sea un medio de transporte práctico. Este tipo de batería puede funcionar por varios años bajo temperaturas extremas de-30 ºF a 100 ºF y bajo castigo ince-sante de los caminos rudos. El hecho de que este mismo tipo de batería ha estado en uso por tantos años a pesar de todos los cambios en la ciencia y en la tecnología en ese periodo confirma qué tan bien hace su trabajo. En el acumulador de plomo, el agente reductor es el metal plomo, Pb, y el agente oxidante es el óxido de plomo(IY), Pb02. Ya se ha considerado una versión simplifica-da de esta reacción en el ejemplo 18.6. En un acumulador de plomo real, el ácido sul-fúrico, H2S04, provee el H" necesario en la reacción; también provee iones S04 2-que reaccionan con los iones Pb 2 + para formar PbSQ4 sólido. En la figura 18.6 se muestra un esquema de una celda del acumulador de plomo. En esta celda el ánodo está construido de metal plomo, el cual se oxida. En la re-acción de la celda los átomos de plomo pierden dos electrones cada uno para formar iones Pb 2~, los cuales se combinan con los iones Soi-presentes en la disolución para formar PbSQ4 sólido. H2S04 Disolución del electrolito Rejilla de metal de plomo (ánodo) El Pb02 recubre una rejilla de plomo (cátodo)
13. Usamos las diferencias en electronegatividad para tener en cuenta ciertas propiedades de los ... more 13. Usamos las diferencias en electronegatividad para tener en cuenta ciertas propiedades de los enlaces. ¿Y si todos los áto-mos tuvieran los mismos valores de electronegatividad? ¿Cómo se afectaría la unión entre átomos? ¿Cuáles son algunas diferen-cias que notaríamos? 14. Explique cómo se puede usar la tabla periódica para predecir la fórmula de los compuestos. 15. ¡,Por qué sólo consideramos los electrones de valencia en la re-presentación de las estructuras de Lewis? 16. ¿Cómo determinamos el número total de electrones de valencia para un ion? Proporcione un ejemplo de un anión y un catión. Explique su respuesta. 17. ¿Cuál es la idea principal en la teoría de la repulsión del par de electrones en la capa de valencia (RPECv)' 1 18. Las moléculas NH, y BF, tienen la misma fórmula general (AB_i) pero. diferentes formas. a. Encuentre la forma de cada una de las moléculas anteriores. h. Proporcione más ejemplos de moléculas reales que tengan las mismas fórmulas generales. pero formas diferentes. 19. ¿Cómo manejamos los enlaces múltiples en la teoría RPEcv? 20. En la sección 12.1 O de su texto. se usa el término "pares efecti-vos". ¿Qué significa esto'? 21. Considere los iones Sc 1 '. c1-. K,. Ca 2 '. y S 2-. Haga coincidir estos iones con las siguientes imágenes que representan los ta-maños relativos de los iones. 22. Escriba el nombre de cada una de las siguientes formas de mo-léculas. Preguntas y problemas 12.1 Tipos de enlaces químicos Preguntas l. En términos generales, ¿qué es un enlace químico? 2. La energía requerida para romper un enlace químico dado se llama _ 3. ,.Qué tipo de elementos reaccionan para formar compuestos ionicos'! 4. En términos generales. ¡,qué es un enlace covalente'l 5. Describa el tipo de enlace que existe en la molécula de Cl 2 (g). ¡,Cómo difiere este tipo de enlace del que se encuentra en la molécula de HC](g)') ¿,Cómo es similar? 6. Compare y contraste la unión encontrada en las moléculas H 2 (g) y HF(gl con la encontrada en NaF(s). 12.2 Electronegatividad Preguntas 7. La capacidad relativa de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí mismo se llama del átomo. 8. ¿Qué significa decir que un enlace es polar') Dé dos ejemplos de moléculas con enlaces polares. Indique en los ejemplos la dirección de la polaridad. 9. Un enlace entre átomos con una diferencia (pequeña/grande) en la electronegatividad será iónico. 10. ¿Qué factor determina el nivel relativo ce polaridad de un enlace covalente polar'? Preguntas 11. En cada uno de los siguientes grupos, ¿cuál elemento es el más electronegativo? ¿Cuál es el menos electronegativo'? a. K, Na, H b. F, Br. Na c. B. N, F 12. En cada uno de los siguientes grupos, ¿cuál elemento es el más electronegativo? ¿Cuál es el menos electronegativo? 13. Con base en los valores de electronegatividad dados en la figura 12.3, indique si se esperaría que cada uno de los siguientes en-laces fuera iónico. covalente o covalente polar. a. 0-0 b. Al-O c. B-0 14. Con base en los valores de electronegatividad dados en la fi-gura 12.3, indique si se esperaría que cada uno de los siguien-tes enlaces fuera covalcntc, covalente polar o iónico.
13. Usamos las diferencias en electronegatividad para tener en cuenta ciertas propiedades de los ... more 13. Usamos las diferencias en electronegatividad para tener en cuenta ciertas propiedades de los enlaces. ¿Y si todos los áto-mos tuvieran los mismos valores de electronegatividad? ¿Cómo se afectaría la unión entre átomos? ¿Cuáles son algunas diferen-cias que notaríamos? 14. Explique cómo se puede usar la tabla periódica para predecir la fórmula de los compuestos. 15. ¡,Por qué sólo consideramos los electrones de valencia en la re-presentación de las estructuras de Lewis? 16. ¿Cómo determinamos el número total de electrones de valencia para un ion? Proporcione un ejemplo de un anión y un catión. Explique su respuesta. 17. ¿Cuál es la idea principal en la teoría de la repulsión del par de electrones en la capa de valencia (RPECv)' 1 18. Las moléculas NH, y BF, tienen la misma fórmula general (AB_i) pero. diferentes formas. a. Encuentre la forma de cada una de las moléculas anteriores. h. Proporcione más ejemplos de moléculas reales que tengan las mismas fórmulas generales. pero formas diferentes. 19. ¿Cómo manejamos los enlaces múltiples en la teoría RPEcv? 20. En la sección 12.1 O de su texto. se usa el término "pares efecti-vos". ¿Qué significa esto'? 21. Considere los iones Sc 1 '. c1-. K,. Ca 2 '. y S 2-. Haga coincidir estos iones con las siguientes imágenes que representan los ta-maños relativos de los iones. 22. Escriba el nombre de cada una de las siguientes formas de mo-léculas. Preguntas y problemas 12.1 Tipos de enlaces químicos Preguntas l. En términos generales, ¿qué es un enlace químico? 2. La energía requerida para romper un enlace químico dado se llama _ 3. ,.Qué tipo de elementos reaccionan para formar compuestos ionicos'! 4. En términos generales. ¡,qué es un enlace covalente'l 5. Describa el tipo de enlace que existe en la molécula de Cl 2 (g). ¡,Cómo difiere este tipo de enlace del que se encuentra en la molécula de HC](g)') ¿,Cómo es similar? 6. Compare y contraste la unión encontrada en las moléculas H 2 (g) y HF(gl con la encontrada en NaF(s). 12.2 Electronegatividad Preguntas 7. La capacidad relativa de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí mismo se llama del átomo. 8. ¿Qué significa decir que un enlace es polar') Dé dos ejemplos de moléculas con enlaces polares. Indique en los ejemplos la dirección de la polaridad. 9. Un enlace entre átomos con una diferencia (pequeña/grande) en la electronegatividad será iónico. 10. ¿Qué factor determina el nivel relativo ce polaridad de un enlace covalente polar'? Preguntas 11. En cada uno de los siguientes grupos, ¿cuál elemento es el más electronegativo? ¿Cuál es el menos electronegativo'? a. K, Na, H b. F, Br. Na c. B. N, F 12. En cada uno de los siguientes grupos, ¿cuál elemento es el más electronegativo? ¿Cuál es el menos electronegativo? 13. Con base en los valores de electronegatividad dados en la figura 12.3, indique si se esperaría que cada uno de los siguientes en-laces fuera iónico. covalente o covalente polar. a. 0-0 b. Al-O c. B-0 14. Con base en los valores de electronegatividad dados en la fi-gura 12.3, indique si se esperaría que cada uno de los siguien-tes enlaces fuera covalcntc, covalente polar o iónico.
7.6 Formas de clasificar las reacciones 181 Se puede resumir lo que se ha aprendido acerca de las... more 7.6 Formas de clasificar las reacciones 181 Se puede resumir lo que se ha aprendido acerca de las reacciones de oxidación-re-ducción como se enuncia a continuación. Características de las reacciones de oxidación-reducción 1. Cuando un metal reacciona con un no metal, se forma un compuesto iónico. Los iones se forman cuando el metal transfiere uno o más electrones al no metal, el átomo del metal se convierte en un catión y el átomo del no metal se convierte en un anión. Por tanto, una reacción metal-no metal siempre puede suponerse como una reacción de oxidación-reducción, la cual involucra una transferencia de electrones. 2. Dos no metales también pueden experimentar una reacción de oxidación-reducción. En este momento se pueden reconocer estos casos sólo buscando el 02 como reactivo o producto. Cuando dos no metales reaccionan, el compuesto formado no es iónico. .. OBJETIVO Formas de clasificar las reacciones Aprender varios esquemas de clasificación para las reacciones Hasta ahora en el estudio de la química se han visto muchas reacciones químicas, y sólo es el capítulo 7. En el mundo que nos rodea y en nuestro cuerpo, se están llevan-do a cabo literalmente millones de reacciones químicas. Obviamente, se necesita un sistema para presentar las reacciones en clases significativas que las hagan más fáciles de recordar y de comprender. En el capítulo 7 se han considerado las siguientes "fuerzas impulsoras" para las reacciones químicas: • Formación de un sólido • Formación de agua • Transferencia de electrones Ahora se explicará cómo clasificar las reacciones cue involucran estos procesos. Por ejemplo, en la reacción Disolución Disolución Sólido formado Disolución se forma BaCrO4 sólido (un precipitado). Debido a que a la formación de un sóli-do cuando se mezclan dos disoluciones se le llama precipitación, a ésta se le llama reacción de precipitación. Observe que en esta reacción simplemente se intercambian dos aniones (NO,-y CrO4 2-). Observe que el CrO4 2-estaba originalmente asociado con el K+ en el K2CrO4 y que el NO.l-estaba asociado con el Ba 2 + en el Ba(:'\lO3)2. En los productos se invier-ten estas asociaciones. Debido a este intercambio doble, en ocasiones a esta reacción se le llama reacción de intercambio doble o reacción de desplazamiento doble. Ésta se podría representar como AB + CD-+ AD + CB Por ende, se puede clasificar a una reacción así como una reacción de precipitación o como una reacción de doble desplazamiento. Cualquier nombre es correcto, pero la anterior es la más comúnmente utilizada por los químicos.
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