Papers by Achmad Wahyu Riyanto
Sel galvanik, juga disebut sel volta pada dasarnya baterai. Jika sepotong tembaga mengkilap ditem... more Sel galvanik, juga disebut sel volta pada dasarnya baterai. Jika sepotong tembaga mengkilap ditempatkan ke dalam larutan perak nitrat, reaksi spontan terjadi. Deposit perak kelabu putih jika terbentuk pada tembaga dan larutan berubah menjadi biru karena tembaga (II) nitrat. 2Ag + + Cu ==> Cu 2 + + 2Ag Tidak ada energi yang dapat digunakan bisa dimanfaatkan dari reaksi ini karena hilang sebagai panas. Reaksi kimia yang sama dapat terjadi dan menghasilkan listrik jika ditempatkan di sebuah sel galvanik. Sebuah sel galvanik terdiri dari dua kontainer dengan jembatan garam di antara mereka. Dua kontainer setiap toko setengah-reaksi dari persamaan di atas. Pengurangan: Ag + + e-==> Ag oksidasi: Cu ==> Cu 2 + + 2 e-Ini bekerja karena solusi di kedua kompartemen, atau setengah-sel, tetap elektrik netral. Jembatan garam ion izin untuk memasuki atau meninggalkan solusi. Aliran elektron dari anoda ke katoda adalah apa yang menciptakan listrik. Dalam sel galvanik, katoda adalah positif sementara anoda adalah negatif, sementara dalam sel elektrolitik, katoda negatif sementara anoda positif. Pengurangan Potensi Berapa banyak listrik dibuat oleh reaksi atas? Untuk menemukan yang keluar kita perlu menemukan potensi pengurangan zat berkurang dan teroksidasi. Listrik yang dihasilkan oleh sel (E ° sel) dalam volt adalah sama dengan perbedaan potensial reduksi standar dari substansi berkurang dan substansi teroksidasi. Sebuah tabel potensial reduksi standar yang dibutuhkan.
Uploads
Papers by Achmad Wahyu Riyanto