Permanganate de sodium
| Permanganate de sodium | |||
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| Apparence, structure et maille cristalline du permanganate de sodium | |||
| Identification | |||
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| No CAS | |||
| No ECHA | 100.030.215 | ||
| No CE | 233-251-1 | ||
| PubChem | 23673458 | ||
| SMILES | [O-][Mn](=O)(=O)=O.[Na+] , |
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| InChI | Std. InChI : InChI=1S/Mn.Na.4O/q;+1;;;;-1 Std. InChIKey : WPWYHBSOACXYBB-UHFFFAOYSA-N |
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| Apparence | solide cristallisé rose[1] | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | MnNaO4 |
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| Masse molaire[2] | 141,925 4 ± 0,001 2 g/mol Mn 38,71 %, Na 16,2 %, O 45,09 %, |
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| Propriétés physiques | |||
| Solubilité | 90 g/100 mL | ||
| Précautions | |||
| SGH[1] | |||
  Danger H272 : Peut aggraver un incendie ; comburant H302 : Nocif en cas d'ingestion P210 : Tenir à l’écart de la chaleur/des étincelles/des flammes nues/des surfaces chaudes. — Ne pas fumer. P220 : Tenir/stocker à l’écart des vêtements/…/matières combustibles P221 : Prendre toutes précautions pour éviter de mélanger avec des matières combustibles… P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P301+P312 : En cas d'ingestion : appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin en cas de malaise. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans … |
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| Transport[1] | |||
Code Kemler : 50 : matière comburante (favorise l'incendie) Numéro ONU : 1503 : PERMANGANATE DE SODIUM Classe : 5.1 Étiquette :  5.1 : Matières comburantes Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ; |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Le permanganate de sodium est un composé chimique de formule NaMnO4. Plus cher que le permanganate de potassium mais 15 fois plus soluble, il est utilisé en place de celui-ci lorsque les concentrations souhaitées sont élevées.
Préparation et propriétés
[modifier | modifier le code]Le permanganate de sodium ne peut pas être préparé de manière analogue à la route vers le KMnO4 car le sel de manganate intermédiaire requis, Na2MnO4, ne se forme pas. Ainsi, des routes moins directes sont utilisées, y compris la conversion à partir de KMnO4[3].
Le permanganate de sodium se comporte de la même manière que le permanganate de potassium. Il se dissout facilement dans l’eau pour donner des solutions pourpres profondes, dont l’évaporation donne des cristaux prismatiques violet-noir scintillants du monohydrate NaMnO4· H2O. Le sel de potassium ne forme pas d’hydrate. En raison de sa nature hygroscopique, il est moins utile en chimie analytique que son homologue potassique.
Il peut être préparé par la réaction du dioxyde de manganèse avec de l’hypochlorite de sodium :
- 2 MnO2 + 3 NaClO + 2 NaOH → 2 NaMnO4 + 3 NaCl + H2O
Notes et références
[modifier | modifier le code]- 1 2 3 Entrée « Sodium permanganate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 21 novembre 2011 (JavaScript nécessaire)
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ (en) Arno H. Reidies, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim, Wiley-VCH, (DOI 10.1002/14356007.a16_123), « "Manganese Compounds" »
